Masa Molar De Los Compuestos

Masa molar de los compuestos.-

Una mol de un compuesto contiene el número de Avogadro de unidades fórmula (moléculas o iones) del mismo. Los términos peso molecular, masa molecular, peso fórmula y masa fórmula se han usado para referirse a la masa de 1 mol de un compuesto. El término de masa molar es más amplio pues se puede aplicar para todo tipo de compuestos.

A partir de la fórmula de un compuesto, podemos determinar la masa molar sumando las masas atómicas de todos los átomos de la fórmula. Si hay más de un átomo de cualquier elemento, su masa debe sumarse tantas veces como aparezca.

Ejemplos: Calcule la masa molar de los siguientes compuestos.

KOH (hidróxido de potasio)

K 1 x 39.10 = 39.10

O 1 x 16.00 = 16.00

H 1 x 1.01 = 1.01 +

56.11 g

Cu3(PO4)2 (sulfato de cobre II)

Cu 3 x 63.55 = 190.65

P 2 x 30.97 = 61.04

O 8 x 16 = 128 +

379.69 g

Al2(SO3)3 (sulfito de aluminio)

Al 2 x 26.98 = 53.96

S 3 x 32.06 = 96.18

O 9 x 16 = 144 +

294.14 g

¿Cuántas moles de hierro representan 25.0 g de hierro (Fe)?

Necesitamos convertir gramos de Fe a moles de Fe. Buscamos la masa atómica del Fe y vemos que es 55.85 g . Utilizamos el factor de conversión apropiado para obtener moles.

25.0 g Fe ( 1 mol

55.85 g ) = 0.448 moles Fe La unidad del dato y del denominador del factor de conversión debe ser la misma

¿Cuántos átomos de magnesio están contenidos en 5.00 g de magnesio (Mg)?

Necesitamos convertir gramos de Mg a átomos de Mg.

Para este factor de conversión necesitamos la masa atómica que es 24.31 g.

5.00 g Mg ( 1 mol

24.31 g ) = 0.206 mol Mg

¿Cuál es la masa de 3.01 x 10 átomos de sodio (Na)?

Utilizaremos la masa atómica del Na (22.99 g) y el factor de conversión de átomos a gramos.

3.01 x 1023 átomos Na ( 22.99 g

6.023 x 10 átomos ) = 1.31 x 10 átomos Na

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