Masa molar

El término masa molecular es sinónimo de peso molecular, que es la suma de los pesos atómicos que componen la fórmula molecular de un compuesto en particular. Al menos ahora, se usa el término noción de masa molecular en lugar de peso molecular.

En otras palabras, el peso molecular es la suma de las masas de los átomos en la molécula. Para calcular esto, necesitas saber la masa atómica de cada elemento que forma parte del compuesto. Al hacer la suma anterior, es importante que sepamos que, si la escala es mayor que 0,5, entonces el número de masa total se aproxima para la unidad completa que le sigue. Podemos usar el número de oxígeno correspondiente 15999 que vemos para verificar o ilustrar, es decir, el número finalmente está destinado a ser 16.

Comenzando con un lado de la fórmula, debemos multiplicar la firma de cada elemento por su masa atómica. Una vez realizadas todas las multiplicaciones, se deben sumar los resultados para obtener el peso molecular, expresado en unidades de masa atómica (uma).

La masa molecular es el mismo número que la masa molar, aunque son cosas diferentes. La masa molecular nos dice la masa de una molécula, mientras que la masa molar representa la masa de un mol de un compuesto. En el caso de la masa molar, necesitamos determinar que tiene diferentes clases. Así, encontramos la masa molar de un compuesto, la masa molar de un elemento o la masa molar promedio de una mezcla.

Tomemos como ejemplo el peso molecular del agua. La fórmula química es H2O: dos átomos de hidrógeno y un átomo de oxígeno. El hidrógeno tiene una masa atómica de 1 uma, mientras que el oxígeno tiene una masa atómica de 16 uma. Por lo tanto, el peso molecular del agua (2 x 1 uma) es 16 uma = 18 uma.

La diferencia entre estos dos conceptos hace que el concepto de peso molecular sea impreciso. El término correcto es peso molecular, que es una cantidad medida en unidades de masa atómica (uma). Sin embargo, también debe tenerse en cuenta que la unidad de medida para el peso molecular indicado también puede ser dalton (Da). No olvides que también existen kilodaltons expresados en kDa.

Estas dos últimas medidas fueron determinadas por el químico inglés John Dalton (Egglesfield 1766 - Manchester 1844), quien dejó su teoría atómica en la historia de la ciencia y fue el primero en publicar una tabla relativa a los pesos atómicos. Cabe señalar que una molécula es la partícula más pequeña que incorpora todas las propiedades físicas y químicas de una sustancia y consta de uno o más átomos. Así, el peso molecular es el resultado de la suma de las masas atómicas de los elementos que componen la molécula. En este sentido, el peso molecular relativo es un número que indica cuántas veces la masa molecular de una sustancia es mayor que una unidad de masa atómica.

Es importante enfatizar que, al realizar los cálculos de peso molecular anteriores, es importante tener en cuenta varias condiciones que son esenciales para interpretar y determinar el valor de los resultados obtenidos. De esta forma nos encontramos, por ejemplo, si de él obtenemos un número decimal y es mayor que 0,5, necesitamos

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