Obtener el oxígeno y observar la reacción química del permanganato de potasio con el peróxido de hidrógeno, y si hay reacción química por acción del calor en el clorato de potasio.

Universidad Peruana Unión

Facultad de Ingeniería y Arquitectura

EAP Ingeniería Ambiental

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Informe de Laboratorio N°6

Alumna:

Lizet Porras Pizarro

Profesor:

Fernández Rojas, Joel Hugo

Lima , 7 octubre 2016

Obtencion de oxígeno

Planteamiento del problema:

Obtener el oxígeno y observar la reacción química del permanganato de potasio con el peróxido de hidrógeno, y si hay reacción química por acción del calor en el clorato de potasio.

Materiales y productos químicos necesarios:

• Cristalizador.
• Gradilla con tubos de ensayo.
• Vaso de precipitados.
• Mechero
• Pipeta y pera de goma para pipetear.
• Clorato de potasio en sal.
• Algodón
• Permanganato de potasio
• Peróxido de hidrógeno.
• Pinzas de madera

PROCEDIMIENTO:

• Reacción del clorato de potasio por acción del calor

• En un tubo de ensayo llenar clorato de potasio en polvo.
• Colocar dentro del tubo un poco de algodón y realizar el montaje del gráfico.
• Calentar el tubo de ensayo mediante mechero de alcohol. Espera un par de minutos y observa lo que pasa.

• Recogida del oxígeno en el laboratorio

• En un tubo de precipitación verter 20 ml de KMnO4.
• Vierte por el tubo de seguridad H2O2. Observarás en el tubo de ensayo la aparición de unas burbujas. Las primeras en aparecer son del aire que contenía el tubo de precipitación, luego serán una mezcla de oxígeno y aire y, por último, aparecerá el oxígeno puro.

ACTIVIDADES:

1.-Completa el cuadro:

2.- Escribe la ecuación química ajustada en ambos casos. Los productos son óxido correspondiente más oxígeno (dioxígeno).

3H2O2 + 2KMnO4 → 3O2 + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

Mn2O3 + KClO3 = MnO2 + KCl

3.-Investiga por qué se coloca algodón encima del clorato, así como las precauciones que debes tomar al calentar el clorato.

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