Obtención del Práctica Nº 01: Obtención de los Halógenos y sus Reacciones Químicas

Obtención del Práctica Nº 01: Obtención de los Halógenos y sus Reacciones Químicas

Obtención del Cloro :

En un tubo de ensayo limpio y seco agregar KMnO₄, enseguida le añadimos HCl₍ac₎, tapamos, calentamos y llevamos a la campana.

Dándonos la siguiente reacción química:

2KMnO₄ + 16HCl₍ac₎→ 5Cl₂₍g₎ + 2KCl + 2MnCl₂ + 8H₂O

Se puede apreciar el desprendimiento de Cl₂(g) color amarillo , luego hacemos pasar una corriente de Cl₂(g) en agua contenida en un frasco ámbar para evitar el efecto de la luz , obteniendo agua de cloro Cl₂(ac) observando el burbujeo del gas en el agua.

Bromo :

2.1 En un tubo de ensayo limpio y seco introducir KBr(s), luego agregar H₂SO₄ (ac). Homogeneizar y observar.

La reacción química que da lugar es:

2KBr(s) +2H₂SO₄ (ac) →Br₂ (ac) + SO₂ (g) + KSO₄ + 2H₂O

Se comprueba la presencia del Br₂ por el color anaranjado.

Añadir KBr(s) en un tubo de ensayo, enseguida agregarle agua de cloro Cl₂ (ac) preparado, agitar y observar; dando paso a la reacción química siguiente:

2KBr(s) + Cl₂ (ac) → Br₂ (impuro) + 2KCl

Se comprueba la presencia de Br₂ al agregarle CCl₄, observando 2 fases, la primera liquida y la segunda aceitosa de color amarilla.

Reacciones químicas del Bromo :

En un tubo de ensayo limpio y seco añadir agua de bromo Br₂ (ac) y Mg(s) homogeneizar y observar; la reacción química resultante es:

Br₂ (ac) + Mg (s) → MgBr₂

Esta es una reacción química exotérmica y un poco lenta, el Br₂ a medida que reacciona se decolora lo que indica la formación de la sal.

NOTA: No se puede remplazar el Magnesio por el Sodio ya que es una reacción más exotérmica al combinarse con el agua y el tubo de ensayo no soportaría la temperatura tan elevada de dicha reacción.

Obtención del Yodo :

4.1 Añadir KI(s) y MnO₂(s) a un tubo de ensayo, a continuación le agregamos H₂SO₄ (cc) y calentamos en el mechero; Dándonos la reacción siguiente:

2KI + MnO₂ + 3H₂SO₄ (cc)→ I₂ + 2KHSO₄ + MnSO₄ + 3H₂O

Se demuestra la presencia de I₂ al seguir calentando, pues este se sublima, apreciándose el vapor de color Violeta.

4.2 En un tubo de ensayo limpio y seco agregar KI(s), luego añadimos agua de cloro agitamos y observamos; la reacción química que da lugar es:

2KI(s) +Cl₂ (ac) → I₂ + 2KCl

Agregamos CCl₄ y en esta fase orgánica se disuelve el I₂ apreciándose la formación de 2 fases, la primera liquida de color amarillo y la otra aceitosa de color violeta claro.

5. Solubilidad del yodo

5.1 Solvente: H2O

Introducimos el I2(s)en un tubo de ensayo y agregamos agua. Agitar y observar.

Vemos que el I2 no se disuelve. Calentamos para forzar la solubilidad del I2 y apreciamos la formación de tres fases: sólida, color gris oscuro; líquida color anaranjado y el vapor color violeta.

5.2 Solvente: CCl4

En un tubo de ensayo añadir I2(s)y disolverlo con CCl4. Agitar y observar.

Se disuelve el I2 y la solución toma un color violeta

...