Proceso isocórico
Enviado por juanordonez • 17 de Abril de 2014 • 459 Palabras (2 Páginas) • 206 Visitas
Proceso isocórico
2.2 Definición o descripción del sistema termodinámico:
Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ∆V=0. debido que la variación de volumen es = 0 Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como ∆W= P∆V donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).
W: trabajo.
∆U: Energía interna.
Q: al calor
∆U: Q-W
Aplicando la primera ley de la termodinámica, podemos deducir que ∆U el cambio de la energía interna del sistema es ∆U=Q
para un proceso isocórico: es decir, todo el calor que transfiramos al sistema se sumará a su energía interna . Si la cantidad de gas permanece constante, entonces el incremento de energía será proporcional al incremento de temperatura. Q= nCv∆T donde Cv es el calor específico molar a volumen constante. En un diagrama P-V, un proceso isocórico aparece como una línea vertical
2.3 Límites del sistema termodinámico (paredes):
Posee paredes diatérmicas
2.4 Alrededores del sistema termodinámico:
Este sistema posee paredes diatérmicas quienes son aquellas que permiten interacciones que modifican el grado relativo de calentamiento.
2.5 Identificar si este sistema termodinámico es abierto, cerrado o aislado:
Es un sistema cerrado.
En un sistema cerrado no hay transferencia de materia entre él y los alrededores, por lo tanto,
no hay transporte de energía interna, sin embargo, la energía puede entrar y salir del sistema en
forma de calor o trabajo.
2.6 Realizar un proceso al mismo sistema termodinámico e identificar el tipo de proceso al cual se está sometiendo (isobárico, isocórico, isotérmico o adiabático):
Un recipiente hermético que mantiene su volumen constate contiene gas. Si se le suministra 50 cal desde el exterior ¿Qué variación de energía interna presenta?
2.7 Cálculos de calor y trabajo para el proceso anterior:
Q: 50 cal.
∆V:0
∆U:?
Ecuación
∆U: Q-W
Al no haber variación de volumen no se
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