Quimica.

Introducción.

Este laboratorio se realizó con el fin de observar, analizar y conocer los diferentes tipos de reacciones químicas y como estas interactúan con diversos compuestos químicos( ácidos, sales, hidróxidos, óxidos y bases), analizando cada propiedad física y química que tienen los reactivos utilizados.

En los diferentes experimentos se pudo observar que muchas de las reacciones químicas liberan o absorben calor las cuales se pueden comportar como reacciones exotérmicas y endotérmicas respectivamente, evidenciando las diferentes clases de reacciones.

Se realizó practicando el uso de materiales de laboratorio y de sustancias, a partir de los estados agregados de la materia teniendo en cuenta los efectos perjudiciales para la salud y el manejo adecuado para seguridad en la manipulación y desempeño de este.

Objetivos.

Objetivo general:

• Las reacciones químicas son una forma de expresión de los fenómenos químicos. En la practica que vamos a realizar a continuación, observaremos las diferentes clases de reacciones químicas y algunas de sus manifestaciones físicas. Nos ayudará a evidenciar los nuevos tipos de productos y reacciones que a través de diferentes combinaciones con múltiples reactivos se presentan en la vida cotidiana.

Objetivos específicos:

• Lograr clasificar los diferentes tipos de reacciones.

• Identificar las propiedades de cada uno de los reactivos.

• Percibir las diferentes funciones que cumplen los indicadores químicos.

• Determinar como actúa un elemento oxidante y un elemento reductor.

• Distinguir que reacción produce el hidróxido de amonio.

• Determinar los productos de la reacción.

• Analizar y concluir, basándonos en los conceptos ya adquiridos.

Experimento 16.

Reactivos:

• Oxido de mercurio ( HgO)

Materiales:

• Balanza, gradilla, mechero, papel higiénico, pinza para tubo de ensayo, tubos de ensayo.

Procedimiento:

1. Depositamos 1g de óxido de mercurio en un tubo de ensayo.

2. Calentamos el tubo de ensayo, suavemente y luego con más intensidad.

3. Arrojamos una bolita pequeña de papel higiénico al tubo y seguimos calentando por tres minutos.

4. Dejamos el tubo en reposo y observamos.

Análisis:

1. ¿Qué ocurre con la bolita de papel? ¿qué causa la ignición?

2. ¿A que se debe el cambio de coloración del óxido de mercurio? Represéntalo mediante una ecuación química.

3. ¿Qué pasa una vez se deja de calentar? Ecuación química.

Solución:

1. La bolita de papel se vuelve color negro, al quemarse. El mercurio al ponerse caliente, la bolita se quema, esto causa la ignición.

2. Al calentar el óxido

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