Quimica

B) Balanceo de ecuaciones de oxidación-reducción:

6. Realiza el balanceo de las siguientes reacciones.

1. HCl + MnO2 → MnCl2 + H2O + Cl2

2. K2Cr2O7 + HBr → CrCl3 + KCl + H2O + Cl2

3. HNO3 + H2S→ NO2 + H2O + S

4. FeCl2 + Cl2 → FeCl3

5. Si + Cr2O3→ Cr + SiO2

6. Cr2O3 + Al→ Cr + Al2O3

7. P2O5 + C→ P + CO

8. Al + O2→ Al2O3

9. I2O5 + CO→ I2 + CO2

10. Fe2O3 + C→ Fe + CO2

11. H2S + HNO3→ S + NO + H2O

12. Ca + F2→ CaF2

Para reforzar el aprendizaje de este tema contesta en tu libreta el ejercicio 11.

Actividad de organización y jerarquización

4. Utilizando la serie de actividad de los metales para predecir si cada una de las siguientes reacciones ocurrirá espontáneamente:

1. Cu(s) + 2H+(ac) → Cu2+(ac) + H2(g)

2. Ni2+(ac) + Fe(s) → Fe2+(ac) + Ni(s)

3. 2Ag(s) + Cu2+(ac)→ 2Ag+(ac) + Cu(s)

4. 3Ni2+(ac) + 2Cr(s)→ 2Cr3+(ac) + 3Ni(s)

5. Zn(s) + Cu2+(ac)→ Zn2+(ac) + Cu(s)

6. Pb2+(ac) + Zn(s)→ Pb(s) + Zn2+(ac)

7. 2Ag(s) + 2H+(ac) → 2Ag+(ac) + H2(g)

8. Mg(s) + Cu2+(ac) → Mg2+(ac) + Cu(s)

9. 2Al(s) + 3Cu2+(ac)→ 2Al3+(ac) + 3Cu(s)

10. Mg2+(ac) + Zn(s)→ Mg(s) + Zn2+(ac)

11. Al3+(ac) + 3Na(s)→ Al(s) + 3Na+(ac)

12. Ni2+(ac) + Mg(s)→ Mg2+(ac) + Ni(s)

5. Para reforzar y complementar el aprendizaje realiza los siguientes ejercicios sobre celdas:

1.- Para la siguiente celda determina:

a) ¿Qué tipo de celda es?

b) ¿Qué metal es el ánodo?

c) ¿Qué metal es el cátodo?

d) ¿Cuál es la semi-reacción de oxidación?

e) ¿Cuál es la semi-reacción de reducción?

f) La ecuación neta

g)

...