Soluciones Ideales

2. ANÁLISIS DE RESULTADOS.

Una disolución es una mezcla homogénea, o sea un sistema constituido por una sola fase que contiene más de un componente.

La disolución ideal es aquella en la que las moléculas de las distintas especies son tan semejantes unas a otras que las moléculas de uno de los componentes pueden sustituir a las del otro sin variación de la estructura espacial de la disolución o de la energía de las interacciones intermoleculares, No hay cambio de volumen al formar la mezcla, No se consume ni libera energía al formar la disolución partiendo de sus componentes. La ley de Raoult indica que en una mezcla binaria ideal líquido-líquido, la presión parcial de vapor de cada componente es directamente proporcional a su fracción molar en el líquido, A partir de la ley de Raoult se puede conocer, por tanto, el potencial químico.

Se puede determinar experimentalmente el comportamiento de una solución binaria frente a la ley de Raoult tomando la temperatura de la mezcla, si es endotérmica para desviación positiva o exotérmica para desviación negativa.

Trabajaremos con temperatura en vez de

presión, y basándonos en la ley de Raoult, Son muy pocas las soluciones que satisfacen la ley de Rautl, puesto que la mayoría tienen ya sea una desviación positiva o una deviación negativa de dicha ley, dichas desviaciones se deben a las fuerzas intermoleculares entre las dos sustancias miscible y volátiles.

La disminución de la presión de vapor en la solución 1, y 3 ocurre que cuando se agrega soluto a un solvente puro disminuye la presión de vapor del solvente. Entre más se agrega más disminuye la presión de vapor debido a que las moléculas de soluto hace retardar la evaporación de las moléculas del disolvente. En consecuencia la solución requerirá de mayor temperatura para que su presión de vapor se eleve.

Por consecuente el etanol y el agua no son mezclas ideales ya que hay interacción entre las partículas, su desviación es positiva por lo tanto es endotérmica sus fuerzas intermoleculares son más débiles en la solución que en sus compuestos puros, y por tanto estas tenderán a escaparse se la superficie mucho más rápido y además el sistema debe de absorber la mayor cantidad de energía necesaria para poder que la sustancia en estado líquido pueda ebullir y así lograr que se haga gas.

3. CONCLUSIONES.

La presión total de una disolución se puede hallar mediante las presiones parciales de sus componentes. Dependiendo de la reacción, que puede ser endotérmica o exotérmica se puede concluir si la disolución se comporta idealmente o por el contrario se desvían de dicho comportamiento (ideal) esto debido a las fuerzas intermoleculares de cada componente;

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