SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT
Enviado por marioandres1998 • 8 de Abril de 2018 • Informes • 1.655 Palabras (7 Páginas) • 229 Visitas
SOLUCIONES IDEALES. LEY DE RAOULT[pic 1]
Mario Montero y Alejandra Perez
mariomonterocas98@gmail.com y alejandra.p7u7@gmail.com
Departamento de Química, Facultad de Ciencias Naturales y Exactas,
Universidad del Valle, A.A. 2236.
Fecha de Realización: 7 de marzo 2018
Fecha de Entrega: 20 de marzo 2018
1. DATOS Y CÁLCULOS
En la siguiente tabla se muestran las propiedades del cloroformo (CHCl₃) y de la acetona (C3H6O) que se reportan en la literatura.1 En donde:
F.M= fórmula molecular
P.M= peso molecular
T. E= temperatura ebullición
D= densidad
Tabla 1. Valores reportados en la literatura de CHCl₃ y C3H6O.
SUSTANCIA | P.M(g/mol) | T.E(°C) | D(g/mL) |
CHCl₃ | 119.38 | 61.2 | 1.49 |
C3H6O | 58.08 | 56 | 0.79 |
En la siguiente tabla se muestra los puntos de ebullición obtenidos experimentalmente en la práctica mediante la adición de calor:
Tabla 2. Punto de ebullición del CHCl₃ y la y de la mezcla con C3H6O
SUSTANCIA | P.E(°C) |
10mL CHCl₃ | 60 |
10mL CHCl₃ + 4 mL C3H6O | 52 |
10mL CHCl₃ + 6 mL C3H6O | 42 |
6 mL C3H6O | 56 |
En la siguiente tabla se muestran los puntos de ebullición del CHCl₃ y la C3H6O. Y la mezcla de estos obtenidos experimentalmente a diferentes volúmenes.
Tabla 3. Puntos de ebullición del C₃H6O y el CHCl₃ y las mezclas de estos.
SOLUCIÓN | P.E (°C) |
10mL CHCl₃ | 50 |
10mL CHCl₃+ 4mL C3H6O | 62 |
10mL CHCl₃+ 6mL C3H6O | 64 |
10mL C3H6O | 54 |
10mL C3H6O+ 4mL CHCl₃ | 55 |
10mL C3H6O+ 6mL CHCl₃ | 58 |
En la siguiente tabla se muestra el número de moles y fracciones molares obtenidas mediante las reacciones mencionadas en la Tabla 3.
Tabla 4. Puntos de ebullición del CHCl₃ y la C3H6O puros, número de moles y sus fracciones molares.
MOLES DE A | MOLES DE B | xA | xB | PUNTO DE EBULLICIÓN | ||
0,12 | 0 | 1,00 | 0,00 | 50 | ||
0,12 | 0,05 | 0,69 | 0,30 | 62 | ||
0,12 | 0,08 | 0,60 | 0,39 | 64 | ||
0,13 | 0 | 1,00 | 0,00 | 54 | ||
0,13 | 0,05 | 0,73 | 0,26 | 55 | ||
0,13 | 0,07 | 0,64 | 0,35 | 58 |
Cálculo para 10 mL de CHCl3.
Para determinar la fracción molar de 10 mL de CHCl₃ se realizó lo siguiente:
Primeramente, se encontró la masa, para ello se aplicó la ecuación 1, utilizando el volumen usado de la sustancia y la densidad reportada por la literatura. Dicho valor se encuentra en la tabla 1.
Ecuación 1.[pic 2]
[pic 3]
Seguidamente se halló la cantidad de moles que había en los 10mL de CHCl₃ para ello se utilizó la ecuación 2. Para hallar la cantidad de moles se usó nuevamente la densidad reportada en la literatura y la masa obtenida anteriormente.
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