TERMODINAMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

TERMODINAMICA_201015_167

PRESENTADO POR:

MAIRA ALEJANDRA SANTOFIMIO TOVAR CODIGO: 53.123.093

LIDA ARNEY OSMA FLOREZ CÓDIGO 52.368.777

ORIETA PATRICIA OCHOA DE LUQUEZ CÓDIGO 49.787.642

YERLI PAOLA AMAYA ROMERO CÓDIGO 53.043526

TUTOR: VICTOR FONSECA

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

PROGRAMA DE INGENIERÍA INDUSTRIAL

MARZO 23 2013

INTRODUCCION

Este trabajo tiene como finalidad primero que todo comenzar a interactuar con los demás compañeros y Tutor, dando un bosquejo general a los temas tratados en el curso, con el fin de familiarizarnos con su contenido y de esta manera poder entender la finalidad de la Termodinámica la cual abarca muchas áreas de la Ingeniería que van desde el análisis de plantas de energía motriz hasta el de celdas eléctricas de combustible.

Termodinámica, campo de la física que describe y relaciona las propiedades físicas de la materia de los sistemas macroscópicos, así como sus intercambios energéticos. Los principios de la termodinámica tienen una importancia fundamental para todas las ramas de la ciencia y la ingeniería.

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo general

• Plasmar todos los conocimientos de termodinámica para beneficio en nuestro ciclo profesional

• dar a conocer todas las actividades del curso de termodinámica, ya que es una base buena para el desarrollo de él.

• Facilitar el aprendizaje de todas las leyes que se dan a conocer en este curso.

1.2 Objetivo específicos.

• A través de este trabajo el estudiante identifique todas las unidades que se van a trabajar y todas las aplicaciones que tenemos que estudiar, por eso es muy importante ser propietarios de esta información.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Unidad 1: LEY CERO, TRABAJO Y PRIMERA LEY DE LA TERMODINÁMICA

 Capítulo 1: LEY CERO DE LA TERMODINÁMICA

Lección 1: Sistemas; Típicos sistemas termodinámicos pueden ser: una cierta cantidad de gas, un líquido y su vapor, una mezcla de dos líquidos, una solución, un sólido cristalino, etc.

Lección 2: ley cero de la termodinámica; Dos sistemas en equilibrio térmico con un tercero, están en equilibrio térmico entre sí.

Lección 3: Calor; El calor específico se define como la cantidad de calor necesaria para producir en una unidad de masa de una sustancia una variación térmica de un grado.

Lección 4: Ecuación de estado; Se denomina ecuación de estado a una relación entre las variables presión, volumen, temperatura y cantidad de materia del sistema.

Lección 5: Ecuación de estado (continuación); Es muy utilizada para calcular propiedades termodinámicas para la fase de vapor en combinación con modelos termodinámicos más complejos.

 Capítulo 2: TRABAJO

Lección 6: Trabajo; La forma habitual de realizar un trabajo sobre un sistema termodinámico es mediante un cambio de volumen.

Lección 7: Diagramas termodinámicos; Son representaciones en coordenadas cartesianas de las propiedades de un sistema durante el transcurso de un proceso.

Lección 8: Diagramas termodinámicos (continuación); (Presión / volumen específico) Los diagramas pV permiten representar de forma gráfica el comportamiento de una sustancia ante la variación de sus coordenadas termodinámicas.

Lección 9: Propiedades termodinámicas; Son características que se pueden observar, medir o cuantificar en las sustancias o en los sistemas.

Lección 10: Capacidad calorífica; La capacidad calorífica de un cuerpo es el cociente entre la cantidad de energía calorífica transferida a un cuerpo o sistema en un proceso cualquiera y el cambio de temperatura que experimenta

 Capítulo 3: PRIMERA LEY DE LA TERMODINAMICA

Lección 11: Primera ley de la termodinámica; La Primera ley de la termodinámica se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor.

Lección 12: Entalpia; La entalpía es la cantidad de energía de un sistema termodinámico que éste puede intercambiar con su entorno.

Lección 13: Primera ley y reacciones químicas; La mayoría de las reacciones químicas ocurren a presión y temperatura constantes, bajo estas condiciones una reacción química se puede considerar como un proceso termodinámico que es isobárico e isotérmico.

Lección 14: Ley de hess; «si una serie de reactivos reaccionan para dar una serie de productos, el calor de reacción liberado o absorbido es independiente de si la reacción se lleva a cabo en una, dos o más etapas»

Lección 15: Calor integral de disolución; La variación total de calor, por mol de soluto, cuando la disolución se ha completado, es el calor integral de disolución

Unidad 2: SEGUNDA LEY Y APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

 Capítulo 4: SEGUNDA LEY Y APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

Lección 16: Aplicación de la primera ley en gases ideales; Un cambio de energía interna del sistema termodinámico es igual a la suma del trabajo y del calor involucrado en dicho cambio.

Lección 17: Segunda ley de la termodinámica; Afirma que no es posible construir una máquina capaz de convertir por completo, de manera continua, la energía térmica en otras formas de energía.

Lección 18: Segunda ley de la termodinámica (continuación);

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