TERMODINÁMICA

TRABAJO DE RECONOCIMIENTO

WILLIAM ANDRES MORENO

CÓDIGO 80 035 430

UNIVERSIDAD NACIONAL ABIERTA Y A DISTANCIA – UNAD

ESCUELA DE CIENCIAS BÁSICAS, TECNOLOGÍA E INGENIERÍA

JOSE AVECEDO Y GOMEZ

18 DE MARZO DE 2013

CONTENIDO

Página

INTRODUCCIÓN 3

1. OBJETIVOS 4

1.1 Objetivo General 4

1.2 Objetivos Específicos 4

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES 5

CONCLUSIONES 11

BIBLIOGRAFÍA 12

INTRODUCCIÓN

(Se debe elaborar después de tener completo el resto del documento:

• Se presenta en forma sucinta y clara el tema abordado.

• Presenta claramente el proceso seguido durante el estudio.

• Da fiel razón del contenido del documento.

• Muestra los alcances, límites y pretensiones del trabajo.)

1. OBJETIVOS

1.1 Objetivo General

Realizar un reconocimiento completo de la estructura del curso, identificar los conceptos de cada unidad y asimilar las ecuaciones plasmadas en el módulo; Lograr una interacción con nuestros compañeros y tutores.

1.2 Objetivos Específicos

Identificar plenamente los conceptos principales de cada lección.

Identificar las ecuaciones a trabajar en cada lección del curso.

Incentivar el trabajo en equipo.

2. RESUMEN DE LOS CONCEPTOS PRINCIPALES

Resumen de las lecciones del módulo TERMODINÁMICA

Lección 1: Sistemas

Un sistema aun cuando tiene diferentes connotaciones, las cuales varían según el objeto de estudio y el observador, en termodinámica se define sistema como cualquier región o porción de materia que se desea estudiar y todo lo que se encuentre fuera del objeto de estudio se denomina ambiente o alrededor, así podemos saber que el sistema está delimitado del ambiente por unos determinados límites. Así encontramos sistemas abiertos, cerrados y aislados.

Ecuación de la lección 1: (Recuerde utilizar el editor de fórmulas que trae incorporado Word (haga doble clic en la fórmula): ).

Lección 2: Ley cero de la Termodinámica

La ley cero de la termodinámica dice que si dos cuerpos se encuentran en equilibrio térmico con un tercero, estos estarán en equilibrio entre sí, lo que nos dice que la temperatura es el factor común del sistema en equilibrio y que la temperatura de cada uno será igual, ya que la igualdad de temperaturas es la regla general para el equilibrio térmico. Asi para medir la temperatura de los sistemas se utilizan los termómetros y estos trabajan a diferentes escalas de medición, utilizando una propiedad que varía en función a la temperatura como es el caso del mercurio que al aumentar de temperatura se dilata y asciende.

Ecuación de la lección 2: Ta = Tb = Tc Igualdad de temperaturas en un sistema.

Lección 3: Calor

El calor es la energía que se transfiere entre dos sistemas cuando uno de ellos tiene mayor temperatura que este, el sistema con mayor temperatura se equilibrara con el de menor temperatura cediéndole energía

De igual manera existen procesos donde no hay transferencia de calor y se conocen como procesos adiabáticos, bien sea por que entre los sistemas existen barreras no conductoras de calor o por que el proceso se efectúa de manera tan rápida que el calor generado es mínimo.

Así mismo podemos hablar de la conducción y la convección que son maneras de trasmitir el calor.

Ecuación de la lección 3: Ley de Stefan Boltzmann cantidad de calor por unidad de tiempo, A= área de la superficie y T= temperatura de la superficie.

Lección 4: Ecuación de Estado

En función a las propiedades intensivas P v y T se describe el estado de una sustancia pura, donde P es presión, v es volumen específico y T es temperatura, y estas se relacionan mediante ECUACIONES DE ESTADO como lo es la ecuación de gas ideal; El valor de la constante universal de los gases depende depende de como se expresen la presión, el volumen y la temperatura y se puede tomar como referencia esta tabla.

Valor de R Unidades

8,314 kJ/(kmol.K) o también kPa.m3/(kmol.K)

0,08314 (bar.m3)/(kmol.K)

0,082 (atmósferas.Litro)/(mol.k)

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