Tecnicas Radiografica

PROPIEDADES FISICO QUIMICAS DEL AGUA Y SUS FUNCIONES

PROPIEDADES FISICAS.

• Es un líquido incoloro, inodoro e insaboro.

• Se transforma fácilmente en los tres estados de agregación (solido, líquido y gaseoso).

• A 100° C se produce su ebullición en condiciones normales de presión.

• Se solidifica a 0° C en forma de hielo.

• Es un compuesto con elevada capacidad calorífica, esto es, requiere mucho calor para elevar su temperatura.

• A 4° C adquiere su mayor densidad, que se considera con valor de 1 gr/cm3. Si su temperatura baja a partir de 4° C su densidad se eleva, pues la solubilidad decrece inversamente con la densidad; esta es la razón de por la que el hielo flota, pues ocupa más volumen.

• Es el disolvente universal por excelencia; todos los gases, así como numerosos sólidos y líquidos se disuelven en ella.

• En estado químicamente puro, es mala conductora del calor y la electricidad.

• Su densidad y fluidez permiten que su energía potencial, se aproveche en caídas de agua para producir energía eléctrica.

• Tiene un punto de presión critica de 217.5 atm.

• Tiene una temperatura crítica de 374° C.

Mientras que el hielo funde en cuanto se calienta por encima de su punto de fusión, el agua líquida se mantiene sin solidificarse algunos grados por debajo de la temperatura de cristalización (agua subenfriada) y puede conservarse liquida a –20° en tubos capilares o en condiciones extraordinarias de reposo.

A consecuencia de su elevado calor especifico y de la gran cantidad de calor que pone en juego cuando cambia su estado, el agua obra de excelente regulador de temperatura en la superficie de la Tierra y más en las regiones marinas.

Las propiedades físicas del agua se atribuyen principalmente a los enlaces por puente de hidrógeno, los cuales se presentan en mayor número en el agua sólida, en la red cristalina cada átomo de la molécula de agua está rodeado tetraédricamente por cuatro átomos de hidrógeno de otras tantas moléculas de agua y así sucesivamente es como se conforma su estructura. Cuando el agua sólida (hielo) se funde la estructura tetraédrica se destruye y la densidad del agua líquida es mayor que la del agua sólida debido a que sus moléculas quedan más cerca entre sí, pero sigue habiendo enlaces por puente de hidrógeno entre las moléculas del agua líquida.

PROPIEDADES QUIMICAS.

• Reacciona con los óxidos ácidos.

• Reacciona con los óxidos básicos.

• Reacciona con los metales.

• Reacciona con los no metales.

• Se une a las sales formando hidratos.

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