Termodinamica

JHON EDIXON DIAZ FORERO c.c. 1052388645

SITEMA TERMICO SARTEN CON ACEITE

“Tenemos 0,085 Kilogramos de aceite de cocina el cual necesitamos calentar desde los 2º C hasta los 160º C de temperatura, calcule el calor necesario para subir la temperatura. Considere que se pierden 12 gramos por evaporación por fenómenos externos.”

Hallamos volumen, sabiendo que densidad del aceite de cocina es 0.75 gr/cm³

D= m/v

0.75 gr/cm³ = 85 gr / v

V= 113.33 cm³

Y para lo que se pierde:

D= m/v

0.75 gr/cm³ = 12 gr / v

V= 16 cm³

Temperatura del aceite =158+273=431Kelvin

Aplicamos la ecuación:

Q= m* Cp* ∆T

Q= 85 g * 1.8cal/g.K * 431K

Qaceite= 6543cal

Ahora hallamos el trabajo realizado:

W (en proceso isobárico) = P (V2 – V1)

W= 101300 Pascales (113,33 - 16)

W= 9862448.9 Joules

1. Para el mismo sistema termodinámico que entregó en el trabajo de la

Unidad uno, de acuerdo con el tipo de proceso a que está siendo

Sometido (isotérmico, isobárico, isocórico o adiabático), determine el

Cambio de entropía, en donde se muestre claramente el procedimiento

Utilizado.

∆Saceite=Qaceite/Taceite=654942cal/431K

∆Saceite=153 cal/K

La variación entrópica del sistema.

∆S sitema =∫_T1^T2▒〖Q_R/T=∫_T1^T2▒(m×c×dt)/T〗=m×c×ln(T2/T1)

∆S sistema=85g×1,8 cal/(g×k)×0.182k=12.11473065

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