Un ácido .

INTRODUCCIÓN

Un ácido es una sustancia que libera iones hidrogéno (H+) cuando reacciona en una disolución acuosa. Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidrón mayor que el agua pura, esto es, un pH menor que 7. Una reacción de neutralización es una reacción entre un ácido y una base. Cuando en la reacción participan un ácido fuerte y una base fuerte se obtiene una sal y agua. Mientras que si una de las especies es de naturaleza débil se obtiene su respectiva especie conjugada y agua. Así pues, se puede decir que la neutralización es la combinación de cationes hidrógeno y de iones hidróxido para formar moléculas de agua. Una titulación es una reacción que se efectúa entre una sustancia de concentración desconocida y otro de concentración conocida, la reacción debe de ser rápida y cuantitativa. Una de las dos sustancias se coloca en bureta para conocer el volumen en el punto de equivalencia. Este punto se detecta mediante el cambio de color de un indicador que se añade a la solución

OBJETIVO: Determinar la concentración de ácido acético en una muestra de vinagre

Material

1 bureta

1 matraz Erlenmeyer

1 pipeta de 25 ml

Reactivos

Solución 0.1 M de Hidróxido de sodio (solución titulante)

Vinagre

Fenoftaleína

PROCEDIMIENTO

1. Llenar la bureta con la solución de hidróxido de sodio

2. Medir 25 ml de vinagre y verterlos en el matraz

3. Agregar 3 ó 4 gotas de fenoftaleina al vinagre

4. Adicionar lentamente, gota a gota la solución titulante al vinagre hasta que cambie de color.

ESQUEMAS

1. ¿Por qué se uso fenoftaleina como indicador?

Porque en el ácido básico pinta a rosa

2. ¿Qué otro indicador se puso haber utilizado?

Naranja de metilo, violeta de metilo, tornasol, entre otros.

RESULTADOS

El hidróxido se sodio se neutralizo a los 33 mL, utilizando 25 ml de ácido acético y 8 gotas de fenoftaleina

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