Ácidos oxoácidos

Los ácidos oxácidos son compuestos ternarios formados por un óxido no metálico y una molécula de agua (H2O).

Su fórmula responde al patrón HaAbOc, donde A es un no metal o metal de transición.

Ejemplos:

Ácido sulfúrico (H2SO4). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfúrico SO3:

SO3 + H2O → H2SO4

Ácido sulfuroso (H2SO3). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido sulfuroso SO2:

SO2 + H2O → H2SO3

Ácido hiposulfuroso (H2SO2). Formado por la combinación de una molécula de H2O con una molécula de óxido hiposulfuroso SO:

SO + H2O → H2SO2

Ácido carbónico: CO2 + H2O → H2CO3

Nomenclatura

Conseguir la valencia del no metal: [(subíndice del oxígeno x2)-(subíndice del hidrógeno)]/(subíndice del no metal) (ej: H2CrO4 → 4·2-2·1=6). Este método es una abreviatura de aplicar el álgebra para resultado carga 0

Detectar casos piro y orto para fórmulas directas:

Valencia impar (el no-metal tiene estado de oxidación +1,+3,+5,+7):

Piro: H4A2

Orto: H3A

Valencia par (el no-metal tiene estado de oxidación +2,+4,+6):

Piro: H2A2

Orto: H4A

Casos especiales

A) As, P, Sb, B

Dan tres tipos de oxácidos:

Anhídrido + H2O → Ácido meta-(anhídrido)

Anhídrido + 2 H2O → Ácido piro-(anhídrido)

Anhídrido + 3 H2O → Ácido orto-(anhídrido) .

Clasificación

Nota: La nomenclatura usada en este artículo para nombrar los compuestos ha sido la tradicional. Los oxácidos son ácidos formados por hidrógeno (H), un elemento no-metálico (X) y oxígeno (O). Dependiendo del número de oxidación, un óxido covalente con agua forma un ácido u otro. Por ejemplo, el óxido nitroso (N2O5) formará el ácido nítrico (HNO3) cuando se combina con agua: N2O5 + H2O → H2N2O6 → 2HNO3 Cada ácido, al perder su(s) hidrógeno(s) produce su(s) respectivo(s) anión(es) con tantas cargas negativas como hidrógenos haya perdido. Dependiendo del número de H que tengan se dividen en 4 grupos. A continuación se han clasificado los ácidos dependiendo del número de H y ejemplos:

Grupo de Flúor, Cloro, Bromo, Yodo, Cianógeno.

Los tres últimos deben llevar el prefijo meta-.

ÁCIDO ANIÓN

HXO Ácido (meta)hipo...oso XO- (Meta)Hipo...ito.

HXO2 Ácido (meta)...oso XO2- (Meta)...ito.

HXO3 Ácido (meta)...ico XO3- (Meta)...ato.

HXO4 Ácido (meta)per....ico XO4- (Meta)Per....ato.

Ejemplos concretos

HIO Ácido hipoyodoso IO- Hipoyodito

HIO2 Ácido yodoso IO2- Yodito

HIO3 Ácido yódico IO3- Yodato

HIO4 Ácido peryódico IO4- Metaperyodato

Grupo de Azufre, Selenio y Teluro

ÁCIDO ANIÓN

H2XO2 Ácido hipo...oso XO22- Hipo...ito

H2XO3 Ácido ...oso XO32- ...ito

H2XO4 Ácido ...ico XO42- ...ato

Ejemplos concretos

H2SO2 Ácido hiposulfuroso SO22- Hiposulfito

H2SeO3 Ácido selenioso SeO32- Selenito

H2SO4 Ácido sulfúrico SO42- Sulfato

H2TeO4 Ácido telúrico TeO42- Telurato

Grupo de Nitrógeno, Fósforo, Arsénico y Antimonio

También se pueden nombrar con el prefijo orto-.

ÁCIDO ANIÓN

H3XO2 Ácido (orto)hipo...oso XO23- (Orto)Hipo...ito

H3XO3 Ácido (orto)...oso XO33- (Orto)...ito

H3XO4 Ácido (orto)...ico XO43- (Orto)...ato

Ejemplos concretos

H3SbO2 Ácido (orto)hipoantimonioso SbO23- (Orto)Hipoantimonito

H3AsO3 Ácido (orto)arsenioso AsO33- (Orto)Arsenito

H3PO4 Ácido (orto)fosfórico. PO43-

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