Fraguado

QUÍMICA

INFORME DE LABORATORIO

PRESENTADO A:

PROFESORA OLGA LUCIA BORDA

PRESENTADO POR:

CLAUDIA MARCELA PAEZ REYES

GRUPO 01

UNIVERSIDAD LA GRAN COLOMBIA

FACULTAD DE INGENIRÍA CIVIL

OBJETIVOS GENERLALES

Conocer e identificar desde la práctica lo que es una reacción, diferenciando su reactante y su producto.

Identificar las propiedades de una reacción química y una reacción física.

Objetivos desde las prácticas.

Observar las características de los materiales reactantes al ser sometidos a cambio de temperatura.

Identificar el PH de los materiales utilizados según el color evidenciado en la práctica.

Entender la importancia de la fenolftaleína y el papel tornasol.

Reconocer las funciones químicas inorgánicas por medio de reacciones químicas específicas.

Identificar experimentalmente las diferentes clases de reacciones químicas.

MARCO DE REFERENCIA

FUMDAMENTO TEORICO

MATERIALES Y REACIVOS

Montaje 1

Reactivos

Reactivos Características Imagen

Cinta de magnesio

Mg

Cinta de magnesio sólido no tiene olor, color blanco plateado, el aire y la humedad que corroe. Chips, virutas o láminas delgadas de lo producen intenso calor y la luz al encenderse, así que trabajar con cinta de magnesio requiere ropa adecuada y equipo protector.

Fenolftaleína:

C20 H14 O4

Es un indicador de pH que en soluciones ácidas permanece incoloro, pero en presencia de bases se torna rosa o violeta. Es un sólido blanco, inodoro que se forma principalmente por reacción del fenol, anhídrido ftálmico y ácido sulfúrico (H2SO4); sus cristales son incoloros.

Ácido sulfúrico

H2SO49M

A temperatura ambiente es un líquido corrosivo, es más pesado que el agua e incoloro (a temperatura y presión ambiente). El óleum tiene un olor picante y penetrante. Esta es la sustancia más importante de la industria química mundial.

Ácido clorhídrico

HCL es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno (HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte que se disocia completamente en disolución acuosa.

Nitrato de Plata

AGNO3 El nitrato de plata es una sal inorgánica mixta. Este compuesto es muy utilizado para detectar la presencia de cloruro en otras soluciones.

Hidróxido de sodio

NAOH A temperatura ambiente, el hidróxido de sodio es un sólido blanco cristalino sin olor que absorbe la humedad del aire (higroscópico). Es una sustancia manufacturada.

Materiales Características Imagen

Mechero Un mechero o quemador Bunsen es un instrumento utilizado en laboratorios científicos para calentar o esterilizar muestras o reactivos químicos.

Tubo de ensayo Se utiliza mayormente como recipiente de líquidos y sólidos, con los cuales se realiza mezclas o se les somete a variaciones de temperatura u otras pruebas.

Vaso de precipitado es un recipiente cilíndrico de vidrio fino que se utiliza muy comúnmente en el laboratorio, sobre todo, para preparar o calentar sustancias y traspasar líquidos

Soporte universal s una pieza del equipamiento de laboratorio donde se sujetan las pinzas de laboratorio, mediante dobles nueces.

Probeta

Es un instrumento volumétrico, hecho de vidrio, que permite medir volúmenes y sirve para contener líquidos.

Capsula de porcelana Se utiliza para la separación de mezclas, por evaporación y para someter al calor ciertas sustancias que requieren de elevadas temperaturas.

pinzas

tienen múltiples uso en el ámbito físico, químico, biológico, entre otros; su uso va desde sujetar diferentes objetos hasta el poder manipularlos con un fin específico

FICHA TÉCNICA DE LOS REACTIVOS

FORMULA: HCl

MASA MOLAR: 36.46 g/mol

COMPOSICION: Cl: 97.23 % y H: 2.76 %.

GENERALIDADES:

El ácido clorhídrico es una disolución acuosa de cloruro de hidrógeno. Es un líquido de color amarillo (por presencia de trazas de fierro, cloro o materia orgánica) o incoloro con un olor penetrante.

Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos. Para su obtención se tienen diferentes procesos industriales, entre los cuales se encuentran: la reacción entre cloruro de sodio o potasio con ácido sulfúrico; la reacción de bisulfuro de sodio con cloruro de sodio.

FORMULA: Mg

MASA MOLAR: 24.305 g/mol

PUNTO DE FUSION: 923 K

PUNTO

...