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Punto De Ebulicion

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Enviado por: valexccita 05 octubre 2013

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Palabras: 2031 | Páginas: 9

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TEMA:

PUNTO DE EBULLICIÓN

DEFINICIÓN: Es la temperatura en que un líquido orgánico puro coexiste en equilibrio en sus fases líquido-vapor en el instante en que su presión de vapor, es igual a la presión atmosférica o presión externa.

APLICACIÓN: Se aplica como método eficaz y seguro para identificar y determinar la pureza de una sustancia orgánica líquida. Todos los compuestos han sido investigados y se determina que sus puntos de ebullición se encuentran a presión normal o 760mm Hg.

PRESIÓN DE VAPOR: es la tendencia que tienen las moléculas de un líquido o un sólido de un punto de fusión bajo a separarse de su masa contra una resistencia que es la presión atmosférica.

La presión de vapor de un líquido aumenta cuando aumenta la temperatura.

PRESIÓN ATMOSFÉRICA: Es el peso por unidad de área que ejerce el aire sobre la superficie terrestre. Este peso varía en diferentes lugares de la tierra. A nivelo del mar es de 760mm Hg. Si existe una depresión terrestre es peso del aire será mayor, mientras que más elevado sobre nivel del mar menor será la presión.

El agua por ejemplo a 760mm Hg ebulle a 100°C, en la depresión continental la temperatura de ebullición será mayor a 100°C; se puede deducir que en Potosí será menor a 100°C.

PUNTO DE EBULLICIÓN DE DISOLUCINES: Cuando los compuestos orgánicos no son puros, cuando tienen en su contenido otra u otras sustancias los puntos de ebullición son impredecibles.

Si el punto de ebullición de una sustancia está por encima de su punto de ebullición característico, quiere decir, que la impureza es no volátil o tiene punto de ebullición mayor. Por el contrario, si el punto de ebullición está por debajo de su punto de ebullición característica quiere decir que la sustancia está mezclada con un compuesto de mayor presión de vapor por ejemplo agua con alcohol.

MEZCLAS AZEOTRÓPICAS: Son mezclas binarias o terciarias de compuestos orgánicos que a cierta composición de mezcla se comportan como si fueran un solo compuesto orgánico

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puro (con punto de ebullición constante).

Sus componentes no pueden separarse por destilación fraccionada.

CUESTIONARIO

1. Averigüe el punto de ebullición de:

a) n-pentano: 36.1°C

CH3-CH2-CH2-CH2-CH3

b) Isopentano:27.7°C

CH3-CH (CH3)-CH2-CH3

c) Neopentano:9.5°C

¿Por qué estos isómeros no ebullen a la misma temperatura?

Los isómeros son no polares. Por ello es otro factor, la forma de la molécula, quien determina el punto de ebullición. La forma del n–pentano es como una varilla, mientras que el neopentano es esferoidal. Las varillas pueden tocarse en toda su longitud, mientras que las esferas se tocan en un solo punto. Cuanto más contacto hay entre moléculas, mayores son las fuerzas de London, de modo que el n–pentano tiene un punto de ebullición mayor.

2. ¿Por qué no se debe llenar un matraz de destilación mucho más de la mitad de su capacidad?

Se debe a que si lo llenas mucho, puede subir por el refrigerante, obteniendo en el destilado una mezcla impura y ...

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