Carboximetil Celulosa

MMP-CM-011. DESCRIPCIÓN.

Se trata de un polvo fino, blanco o casi blando. Consiste de partículas no fibrosas

MMP-CM-012. SOLUBILIDAD

Es casi insoluble en solución de hidróxido de sodio: agua (1:20), en ácidos diluidos y en la mayoría de disolventes orgánicos.

MMP-CM-012. ENSAYOS DE IDENTIDAD

Preparar una solución de cloruro de zinc yodatado por disolución de 20g de cloruro de zinc y 6.5g de yoduro de potasio en 10.5 ml de agua. Agregar 0.5 g de yodo y agitar durante 15 min. Colocar 10 mg de la muestra en un vidrio de reloj y dispersar en 2.0 ml de solución de cloruro de zinc yodatado. La muestra tomara un color azul violeta

Transferir 1.3 g de muestra a una exactitud de 0.1 mg en un matraz Erlenmeyer de 125 ml. Agregar 25 ml de agua y 25 ml de SR de hidróxido de cuprietilendianmina 1.0 M. inmediatamente purgar la solución con nitrógeno, insertar el tapón y agitar por medio de un agitador de pulsera o algún otro agitador mecánica hasta disolución completa. Transferir 7 ml de la disolución a un viscosímetro adecuado. Permitir que la solución se equilibre a 25C durante no menos de 5 min. Registrar el tiempo de flujo entre las dos marcas en el viscosímetro y el tiempo de flujo, t1, en segundos. Calcular la viscosidad cinemática (KV) de la muestra tomada con la fórmula:

T1 (K1)

Donde

K1= constante del viscosímetro

Obtener el tiempo de flujo t2, para la SR1 de hidróxido de cuprietilendiamina 0.5 M usando un viscosímetro adecuado. Calcular la viscosidad cinemática (KV)2 del disolvente con la fórmula:

T2 (K2)

Donde

K1= constante del viscosímetro

Determinar la viscosidad relativa ήrel de la muestra tomada con la fórmula:

(KV)1/(KV)2

Determinar la viscosidad intrínseca, [ήrel], por interpolación usando la tabla. Calcular el grado de polimerización, P, con la fórmula:

(95)[ή]c/(Ps[100-%PPS]/100)

Dónde:

Ps: peso en gramos de la muestra tomada

PPS: valor obtenido de la prueba de perdida de secado.

El grado de polimerización no es mayor de 350 y cumple con lo especificado en la etiqueta.

MMP-CM-013. pH.

La escala de pH es una serie de números que expresan el grado de acidez (o alcalinidad) de una solución en comparación con la cantidad total de ácido o base de algún material previamente determinado, por medio de una titulación acidimetrica (o alcalimétrica)

Esta prueba se basa en la determinación de la actividad de iones hidrogeno, empleando un instrumento potenciometrico con sensibilidad para reproducir valores de pH de 0.05 unidades usando un electrodo indicador al ion hidrogeno como electrodo de vidrio y un electrodo de referencia apropiado, tal como el de calomel o el de cloruro de plata- plata. El aparato detecta en milivolts y en unidades de pH a través del par de electrodos. El pH se define convencionalmente como el logaritmo negativo de la actividad del ion hidrogeno. Para las mediciones de pH, se utiliza ampliamente el electrodo de vidrio, porque da una respuesta inmediata a los cambios rápidos de la concentraciones de iones hidrogeno aun en soluciones poco reguladas. Como el mecanismo de este electrodo no implica un cambio de electrones, resulta ser el único electrodo sensible a los iones hidrógenos, al cual no perturban los agentes de oxidación o reducción. Los valores de pH en soluciones o suspensiones que son solo parcialmente acuosas y que pueden considerarse solamente como “valores aparentes de pH” pueden medirse con un electrodo adecuado y normalizando adecuadamente el medidor de pH.

Como los valores de pH dependen de la temperatura, las mediciones se efectúan a diferentes temperaturas constantes. Las soluciones empleadas para determinar el pH se preparan con agua exenta de dióxido de carbono

Preparación

Solución A. Tetraoxalato de potasio 0.05 M

Disolver 12.61 g de tetraoxalato de potasio dihidratado [KH3 (C2O4)2, H2O] en agua para obtener 1000 ml.

Solución B. Biftalato de potasio 0.05 M

Disolver 10. 12 g de biftalato de potasio (KHC8H4O4) previamente secado a 110 C durante una hora hasta obtener 1000 ml.

Solución C. Fosfato equimodal 0.05 M

Disolver 3.53 g de fosfato dibasico de sodio (Na2HPO4) y 3.39 g de fosfato monobásico de potasio (KH2PO4) cada uno previamente secado a 120 C durante 2 H en agua hasta obtener 1 000 ml

Solución D. Tetraborato de sodio 0.01 M Disolver 3.80 g de tetraborato de sodio decahidratado en agua hasta obtener 1000 ml. Proteger la solución de la absorción de bióxido de carbono.

Solución E. Hidróxido de calcio saturado.

A 25 ˚C agitar un exceso de hidróxido de calcio en agua, decantar a 25˚ C antes de su uso. Proteger la solución de la absorción de bióxido de carbono.

Aparato

Este aparato opera sobre el principio de equilibrio cero, proporcionando lecturas del tipo digital o de aguja de defleccion directa con escala amplia. La fuente de energía puede ser corriente directa o alterna. El aparato tendrá una perilla de ajuste, manual o automática con el objeto de igualar las condiciones de temperatura del aparato con las soluciones de prueba. El aparato va a medir el potencial de la solución a través de los electrodos en milivolts y en unidades de pH.

Procedimiento

Efectuar las determinaciones a 25˚C a menos que se indique otra cosa en la monografía correspondiente. Ajustar el aparato de acuerdo al punto anterior, a continuación, lavar los electrodos y recipientes varias veces con agua destilada dejando que los electrodos escurran el agua y secar el recipiente con papel absorbente. Ajustar la temperatura con el control, a la que tiene la solución de prueba. Enjugar los electrodos y el recipiente con la solución y efectuar la determinación de pH. Repetir el procedimiento con la segunda muestra. La diferencia no deberá ser mayor a 0.05.

Resultados.

Los

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