ACIDOS HIDRACIDOS

ACIDOS HIDRACIDOS

ACIDO HIDRACIDOS

ACIDOS HIDRACIDOS ACIDOS HIDRACIDOS:

CONCEPTO:

un hidrácido es un ácido que no contiene oxígeno sino que son compuestos binarios formados por un no metal (halógeno) e hidrógeno, y son los más simples. La nomenclatura diferencia las sustancias gaseosas de sus soluciones ácidas.

FORMULA:

Para formular los ácidos hidrácidos se escribe primero el símbolo del Hidrógeno (H), a continuacion la valencia del no metal y por últimos el símbolo del Azufre, Selenio, Teluro, Fluor, Cloro, Bromo o Yodo. Fórmula: XnH

NOMENCLATURA:

• En nomenclatura tradicional se nombra el ión (elemento terminado en -uro) y se le añade “de hidrógeno”. Ej: HCl: Cloruro de hidrógeno

• En nomenclatura sistemática se nombra con la palabra hidruro precedida del prefijo correspondiente si es necesario seguida del nombre del elemento. Ej: HCl Hidruro de cloro

COMO SE OBTIENE

se obtiene de la combinación del hidrógeno con un no metal

UTILIDAD:

En algunos casos su utilidad son los cosméticos.

El hidrógeno actúa con número de oxidación +1, y son los únicos compuestos binarios de hidrógeno donde el hidrógeno se formula a la izquierda.

CONCEPTO DE HIDRÁCIDOS

Son compuestos que están formados en su estructura por hidrógeno y no metal. En los hidrácidos el hidrógeno siempre tiene el número de oxidación de +1 .

Ejemplo:

H Cl

NOMENCLATURA DE HIDRÁCIDOS

Para nombrar estos compuestos se antepone la palabra ácidos seguida del nombre del no metal correspondiente, con la terminación hídrico.

HF ÁCIDO FLUORHÍDRICO

HCl ÁCIDO CLORHÍDRICO

H2S ÁCIDO SULFHÍDRICO

OBTENCIÓN DE HIDRÁCIDOS

Los hidrácidos se obtienen al combinar el hidrógeno con un no metal.

HIDRÓGENO + NO METAL ----------> HIDRÁCIDO

H2 + F2 ----------> HF

H2 + Cl2 ----------> HCl

H2 + S ----------> H2S

EJEMPLO DE USOS DE HIDRÁCIDOS

El uso mas importante de los hidrácidos es: en el hogar para la limpieza caso del ácido muriático osea ácido clorhídrico.

Los hidrácidos son compuestos que se forman a partir de la combinación de hidrógeno y los elementos del grupo XVI y XVII de la tabla periódica.O sea los elementos no metales llamados Calcógenos y halógenos respectivamente.

La forma de nombrar a los hidrácidos es utilizando el nombre del elemento que lo forma, terminando con el postfijo “uro”.

Cuando estos compuestos se encuentran en una disolución acuosa se denominan ácidos y el nombre del no metal que lo constituye terminando en hídrico.

El estado de agregación de estos compuestos es el gaseoso y al entrar en contacto con el agua presentan su acidez.

10 ejemplos de hidrácidos:

1. Ácido clorhídrico HCL

2. Sulfuro de hidrógeno H2S

3. Ácido Fluorhídrico HF

4. Yoduro de Hidrógeno HI

5. Seleniuro de hidrógeno H2Se

6. Bromuro de Hidrógeno HBr

7. Ácido Telurhídrico(H2Te)

8. Ácido Selenhídrico (H2Se)

9. Seleniuro de Hidrógenos ( H2Se)

10. Ácido Yodhídrico (HI)

ACIDOS (hidrácidos)

Se conoce como ácidos aquellos compuestos que tienen un pH inferior a 7 que se disocia con solución acuosa produciendo iones hidrógenos.

Estructuralmente un ácido se compone por un hidrógeno y por un no metal.

[editar] Hidrácidos

Son aquellos hidruros no metálicos que forman disolución ácida en agua, se nombran de forma diferente según si están disueltos o en estado puro. Son los formados con S, Se, Te, F, Cl, Br, I. Si están puros se nombran de la forma -uro de hidrógeno y si están disueltos ácido -hídrico.

Ejemplo en estado puro en disolución

HF fluoruro de hidrógeno ácido fluorhídrico

HCl cloruro de hidrógeno ácido clorhídrico

HBr bromuro de hidrógeno ácido bromhídrico

HI yoduro de hidrógeno ácido yodhídrico

H2S sulfuro de hidrógeno ácido sulfhídrico

H2Se seleniuro de hidrógeno ácido selenhídrico

H2Te telururo de hidrógeno ácido telurhídrico

Además de los que ya mencionaron el ácido cianhídrico, HCN, se usa en minería, la industria del nylon, y en síntesis

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