Analisis quimico
renzovelascoApuntes17 de Septiembre de 2015
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I.- PARTE EXPERIMENTAL.
- Materiales
- 8 tubos de ensayo
- papel de filtro
- agua destilada
- solución (contiene cationes del grupo I)
- bagueta
2. Procedimiento
- Diluimos ligeramente la solución de cationes del grupo I (Ag+, Pb2+ ,Hg22+ ) agregando agua destilada.
[pic 1]
[pic 2]
- Luego agregamos HCl (6N) gota a gota y observamos la formación de un precipitado blanquecino, que nos indica la presencia de los cationes del grupo I; entonces procedemos a filtrar la solución .
[pic 3]
[pic 4][pic 5][pic 6]
[pic 7]
La formación de este precipitado se debe a las sgts. Reacciones
[pic 8]
AgCl[pic 9]
A(solución de cationes del grupo I) + HCl PbCl2 Cloruros insolubles[pic 10][pic 11]
Hg2Cl2 [pic 12]
- Lavamos el precipitado con agua destilada caliente, añadiendo el agua por los contornos del precipitado.
- La solución caliente obtenida en el paso anterior la dividiremos en dos partes
d.1) A la primera porción le agregamos gota a gota K2CrO4
[pic 13]
[pic 14]
[pic 15]
Observamos que en la solución se forma un precipitado amarillo
(PbCrO4) nos indica la presencia del cation Pb2+ la reacción que se
lleva a cabo es la sgte.
Pb2+ + CrO2-4 PbCrO4[pic 16]
d.2) A la segunda porción le agregamos gota a gota KI[pic 17]
[pic 18]
[pic 19]
Observamos que en la solución se forma un precipitado de color
amarillo intenso (PbI2) que nos indica la presencia de Pb2+
- Al precipitado obtenido en el paso c) ; le agregamos gotas de NH4OH (15N) donde se obtuvo 2 productos : precipitado y solución.[pic 20]
[pic 21]
[pic 22][pic 23]
[pic 24][pic 25]
Observamos que se forma un precipitado de color negro ( Hg2O ) que
nos indica la presencia del Hg2+ , la reacción que se lleva a cabo es la
sgte. :
[pic 26]
(Hg2)2+ + 2OH- Hg2O + H2O[pic 27]
- Diluimos la solución anterior y luego añadimos gotas de KI hasta observar la formación de un precipitado.
[pic 28]
[pic 29]
[pic 30]
La formación del precipitado (AgI) nos indica la presencia de Ag+
La reacción que se lleva a cabo es la sgte.
[pic 31]
II.-OBSERVACIONES
_Durante la precipitación de los cationes del grupo I no se puede aumentar mucho la concentración del ácido clorhídrico HCl, ya que la precipitación del Ag+ puede resultar incompleta.
_La s mejores condiciones para la precipitación de los cloruros se crea cuando el pH[pic 32]2. Con este pH de la solución los cloruros de plata ,mercurio (I) y plomo precipitan prácticamente por completo .
_La solubilidad del PbCl2 en agua fría también es bastante notable. Por esta parte el Pb2+ no se separa completamente por HCl; la parte que queda en la solución , precipita a continuación junto con los cationes del grupo II en forma de PbS.
[pic 33]
_Al adicionar agua destilada caliente al precipitado (PbCl2 ) observamos que éste es soluble.
IV.-CUESTIONARIO
- ¿Qué efecto produce la temperatura sobre la solubilidad de un precipitado (Ejm el cloruro del Ion Pb+2 )?
Al precipitado ( los cloruros ) en especial el (PbCl2 ) se disuelven en agua bien
[pic 34]
caliente . El precipitado (PbCl2 ) es soluble en agua caliente (33.4g/l a 100 0C
mientras que solo 9.9g/l a 20 0C ),pero cuando se enfría se separan nuevamente
cristales con forma de agujas.
- ¿Explique el comportamiento de los cloruros del grupo I con respecto al exceso de :HCl (6N), NH4OH, HNO3 ?
* Con un gran exceso de HCl los cloruros del grupo ( I ) se disuelven formando
complejos .Por esta razón hay que evitar un exceso de HCl . Por otra parte la
concentración de HCl debe ser suficiente para que el precipitado prácticamente
no contenga impurezas.
* Reacción del Ion plomo
_Solución de amoniaco : precipitado blanco de hidróxido de plomo
[pic 35]
Pb2+ + 2NH3 + 2H2O Pb(OH)2 + 2NH4+[pic 36]
El precipitado es insoluble en exceso de reactivo (sin cambios)
* Reacción del Ion mercurio
_solución de amoniaco : precipitado negro que es una mezcla de mercurio
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