ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)

ANALISIS VOLUMÉTRICO (TITULACION)

INTRODUCCION

La concentración de una solución nos da al información acerca de la cantidad de soluto disuelto en un volumen unitario de solución puesto que las reacciones generalmente se llevan a cabo en solución es importante conocer las formas de expresar la concentración y aprender a preparar soluciones a una determinada concentración. Una de ellas y de gran uso en la industria es la normalidad representada por N y expresa el número de moles por soluto por litro de solución.

N= # de moles de soluto/litros de solución.

Por otra parte la normalidad de una solución se puede obtener por el método de titilación el cual consiste en medir el volumen requerido para reaccionar con un volumen requerido o peso determinado de otro reactivo. En este experimento una solución acida o básica de de concentración conocida se titularon una solución acida o básica de concentración desconocida, y se usa la fenoftaleina como indicador. esta sustancia es incolora en solución acida pero cambia a color púrpura cuando la solución se hace básica. El cambio de color, causado por el indicador marca el punto final de la tituacion y el punto en el cual el volumen de la sustancia que se titula ha reaccionado completamente con la sustancia que se va a titular sen llama punto de equivalencia.

Como se dijo anteriormente la normalidad es una forma despresar la concentración de una solución donde un equivalente en gramos de un acido reacciona un equivalente en gramos de una base y se puede plantear por medio de la siguiente ecuación.

VaNa= VbNb

Donde V se refiere al volumen y N ala normalidad, los subíndices a y b se refieren a si es acido o base respectivamente.

OBJETIVOS.

1) Iniciar al estudiante en las técnicas de titulación colorimétrica y de análisis volumétrico.

2) Determinar la concentración verdadera de una solución ácida o básica, mediante la técnica de titulación.

3) Determinar el la concentración de ácido acético contenida en una muestra de vinagre

MATERIALES Y REACTIVOS

 Bureta de 50ml

 NaOH

 Soporte universal

 100 mL HCL 0.1N

 Pinza para bureta

 Vinagre 20 mL (T.E)

 Beaker de 100 ml

 Erlenmeyer de 100 ml

 Frasco lavador

 Pipeta de 10 ml

Nota: la solución de hidróxido de sodio debe ser la preparada por el estudiante en la práctica de soluciones.

PROCEDIMIENTO

1: Se realizaron todos los cálculos respectivos para preparar las dos soluciones de HCl 0.1 N y la de NaOH 0.1 N luego se prepararon las dos soluciones respectivamente con las indicaciones del profesor

2: armamos el montaje de titilación que se ilustra en la figura en le enlermeyer vertimos 10 ml (medidos con una pipeta) de solución de HCl 0,1N adicionamos una gota de fenoftaleina y agitamos, en la bureta colocamos 10 ml de NaOH (se considera que su solución es aproximadamente 0.1N) teniendo el cuidado de agregar la solución hasta que l base del menisco coincida exactamente con el cero dejamos caer poco a poco la solución básica de la bureta(NaOH) sobre la solución de enlermeyer (HCl) agitamos a cada caída. de NaOH manejamos la lave de la bureta con una mano y con la otra agitamos cuidadosamente el enlermeyer hasta la aparición de un color rojo el cula desaparece al agitar la solución.

Calculamos la normalidad apartir de la normalidad de la solución acida (0.1N) los datos de la titilación.

MONTAJE

RESULTADOS

• Para el HCl

N = equivqlante en gramos /V en litros sln

Equivalente en gramos = N*V en litros sln

Equivalente en gramos =n*e

n= equivalente en gramos /e

n =w/pm

W=n*pm

Equivalente en gramos = 0.1 N *0.10ml=0.01

n= 0.01 /1=0.01 moles de HCl

w=0.01moles de HCl *36.5g/mol de HCl= 0.365 ml de HCl

SI= (SP/ %pureza)*100%=

SI=(0.36 g de HCl/37%)*100%=0.82 ml de HCl de 37 % de pureza

• Para el NaOH

N = equivqlante en gramos /V en litros sln

Equivalente en gramos = N*V en litros sln

Equivalente en gramos =n*e

n= equivalente en gramos /e

n =w/pm

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