Métodos volumétricos de análisis

Tema: Métodos volumétricos de análisis 

Resumen

Las valoraciones volumétricas son muy aplicables y favorables en la rama de Química Analítica para la cuantificación de diversas especies químicas. En este laboratorio se evidencia y se emplea los conceptos y métodos volumétricos, así mismo los principios básicos de las volumetrías y los cálculos implicados en ellas. Mediante los conocimientos adquiridos se puede experimentar y acertar la concentración de una solución de Nitrato de Plata (AgNO3) y Prescribir la normalidad y el porcentaje de acidez de una muestra de ácido acético.

1. Objetivos

Objetivo general

Objetivos específicos

1. Marco Teórico

1. Metodología

1. Reactivos

Gotas de fenolftaleína.

Solución de nitrato de plata.

Agua destilada.

Cromato de potasio.

Solución de Agno3

Muestra ácido acético.

Solución de  NaCl 0,01 N.

5g de K2CRO4.

1. Equipos

Matraz Erlenmeyer.

Matraz aforado.

Soporte.

Vaso de precipitados.

Pipeta.

1. Procedimiento

Preparar 100 ml de solución de  NaCl 0,01 N.

Preparar 100 ml de Indicador K2CRO4 ( Cromato de potasio)  al 5%.

Disolver 5g de K2CRO4  en agua destilada y aforar a 100 ml.

Colocar 5 ml de la solución de NaCl 0,01 N  en un matraz Erlenmeyer de 125 ml y agregar dos gotas del cromato de potasio,  la muestra adquiere un color amarillo, titular con una solución de Agno3 hasta que aparezca el viraje a color rojo ladrillo.

a)

• Calcular la normalidad.
• Calcular la concentración de AgNo3 en ppm.

b)

• Valoración ácido base:  determinar la normalidad y el porcentaje de acidez de una muestra de ácido acético (CH3COOH).

Coger una alícuota de 25,0 l  de ácido acético y diluir la hasta 250 ml,  en un matraz se valora una alícuota de 50,0 ml ( Poner 3 gotas de fenolftaleína)  con una solución de NaOH  0.1 N;  hasta el viraje a un color rosa.

• Calcular la normalidad del ácido acético  (CH3COOH).

Tarea de laboratorio.

Se colocan 10ml  de Una solución de NaCl 0,03 N  en un matraz Erlenmeyer de 200ml, se agregan 3 gotas de cromato de potasio  y la muestra adquiere un color amarillo,  luego se titula con 7.5 ml de nitrato de plata hasta que se produzca el viraje a color rojo ladrillo.  determinar la concentración de la solución de nitrato de plata en ppm.

Se coge una alícuota de 50,0 ml  de vinagre, se diluyó  hasta 500ml  en un matraz aforado, se valora una alícuota de 25,0 ml (se ponen 3 gotas de fenolftaleína) con 45 ml de NaOH 0,1N. Expresar la acidez del vinagre en porcentaje de ácido acético.(p/v)

1. Datos experimentales

1. Valoración de soluciones

Solución: 100 ml

Na: 0.01N

22.98 g/mol Na

Cl: 35.45 g/mol

NaCl: 0.01 N

1. Valoración ácido-base

Solución:100 ml

NaOH: 0.1N

Na: 23 g/mol

H: 1g/mol

O: 16 g/mol

Fenolftaleína: 0.25 g

1. Cálculos

1. Valoración de soluciones

Determinar la concentración de una solución de Nitrato de Plata (AgNO3)

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