Informe de analisis volumetrico
Enviado por Karen Acevedo Suarez • 20 de Octubre de 2017 • Ensayos • 1.852 Palabras (8 Páginas) • 1.607 Visitas
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Análisis Volumétrico
K. Acevedo a, P. Diaz b, M. Ortega c
a Facultad de ingeniería Textil, UPB, Medellín, Colombia, (karen.acevedo@upb.edu.co)
b Facultad de ingeniería textil, UPB, Medellín, Colombia. (paul.diaz@upb.edu.co)
c Facultad de ingeniería textil, UPB, Medellín, Colombia. (mariana.ortegab@upb.edu.co)
RESUMEN
Palabras claves: Acido, Base, Reacción Química, Titulante, Antiácido, Agitador magnético, bureta.
- INTRODUCCIÓN
El análisis volumétrico es un método de estudio químico cuantitativo utilizado para determinar de forma indirecta la concentración desconocida de un reactivo (analito), mediante un proceso de valoración o titulación. La sustancia de concentración desconocida se agrega a una disolución estándar de concentración conocida hasta que la reacción sea cuantitativa (Titulación), determinándose el volumen de la sustancia en análisis a partir del volumen gastado de la sustancia titulante. El punto final de la titulación se reconoce por algún cambio característico, dado por la solución valorada, mediante un reactivo auxiliar denominado “indicador”.
El propósito de esta práctica es analizar la determinación de la eficiencia de un antiácido determinando la cantidad de Ácido Clorhídrico (HCl) que es neutralizada por cada tableta. Mientras más cantidad de ácido sea neutralizado, mayor es la eficiencia del antiácido.
- Materiales y rectivos
MATERIALES:
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REACTIVOS:
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- MODELO TEÓRICO
Análisis volumétrico: fundamentos
A pesar de los constantes avances en la instrumentación química, los métodos volumétricos, (es decir aquellos donde la cuantificación del analítico se realiza a partir de la determinación cuidadosa del volumen de las especies que reaccionan), aún constituyen una herramienta importante en el laboratorio de análisis químico.
Estos métodos, desarrollados en el siglo VIII, se emplean para determinar la concentración de una especie de interés conocida como analito, y se acuerdo a las reacciones que se utilizan, pueden clasificarse en cuatro grupos principales:
- valoraciones ácido-base
- valoraciones complejo métricas (o complexo métricas)
- valoraciones de óxido-reducción
- valoraciones de precipitación
Si bien se tienen distintas reacciones en cada caso, el esquema experimental es el mismo en todos ellos:
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El valorante (o titulante): reactivo añadido a la solución que contiene el analíto para que reaccione completamente con este, y cuyo volumen permite el cálculo de la concentración
El analito: la especie química cuya concentración se desea conocer
El indicador una especie química (generalmente de igual comportamiento que el analito) o un instrumento, que permite visualizar al operador cuando se presenta la reacción completa.
Volumetría y Constantes De Equilibrio
Dado que la determinación volumétrica de la concentración de un analito implica la reacción Valorante + Analito => Producto de reacción, se podrá plantear la correspondiente constante de equilibrio:
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Nos preguntamos ahora ¿cómo debería ser el valor de esta constante para que la valoración sea exitosa?.
Ya que lo que se intenta es conocer la concentración de una especie, haciéndola reaccionar completamente con otra de la cual si se conoce su concentración, resulta claro que la necesidad de "reacción completa" (o lo más completa posible en todo caso) es otra manera de decir que la constante de ese equilibrio sea lo más grande posible. En este caso estamos hablando de un equilibrio donde prácticamente todo el sistema se encuentra desplazado hacia los productos.
¿De qué depende el éxito de una titulación?
Considerando que un operador de laboratorio trabaja en condiciones óptimas, de modo de disminuir los errores sistemáticos al máximo, el éxito de la titulación dependerá de la buena elección del valorante e indicador para el analito en cuestión.
Esta selección deberá estar fundamentada en varios factores:
- se debe conocer la reacción de titulación que ocurre
- esta reacción debería tener una constante de equilibrio muy grande (idealmente infinita)
- el valorante debe tener alta selectividad, es decir reaccionar solamente con el analito
Punto Final y Punto Equivalente
Aunque se haya realizado una buena elección del valorante y se trabaje con mucho cuidado, aún es posible cometer un importante error en la determinación de la concentración del analito si no se elige el indicador adecuado.
El indicador es un recurso que nos permite "visualizar" en qué momento se completó la reacción que nos interesa. En este momento se alcanza el punto final de la titulación y es entonces cuando se tomará en cuenta el volumen de valorante consumido para alcanzar ese punto.
Por otra parte, es posible analizar de manera teórica cual sería el valor de una propiedad medible, por ejemplo un pH, cuando la reacción se completa, este valor corresponde a una especie de "punto final teórico" y se conoce como punto equivalente de la titulación. Su nombre sugiere que en ese momento se han hecho reaccionar cantidades equivalentes del analito y del titulante.
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