APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

UNIVERSIDAD CATÓLICA DE SANTA MARIA[pic 1]

PROGRAMA PROFESIONAL DE INGENIERÍA DE MINAS

FISICO-QUIMICA

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                 TEMA:       APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

DETERMINACIÓN DEL COCIENTE DE CAPACIDADES CALORÍFICAS

(γ) DE GASES

DOCENTE:       ING.  MARIO LOPEZ PONCE

ALUMNOS:

SEMESTRE:          IV

AREQUIPA_PERU

TITULO DEL ARTÍCULO:

APLICACIONES DE LA TERMODINÁMICA

DETERMINACIÓN DEL COCIENTE DE CAPACIDADES CALORÍFICAS

(γ) DE GASES

AUTOR:

CALAPUJA QUISPE, JOSÉ LUIS

CANQUI LLAMOSAS, OSCAR

HUAMANVILCA ICHOCAN, ALEX

MAMANI CALIZAYA, JONY

SANCA YANA, JOAQUÍN RICARDO

PROGRAMA PROFESIONAL:

INGENIERIA DE MINAS

UNIVERSIDAD:

UNIVERSIDAD CATOLICA DE SANTA MARIA

RESUMEN:

En la práctica que realizamos se determinó el funcionamiento de un equipo con llaves preparado para determinar la presión ejercida por un gas.

Si se conoce la energía suministrada se puede determinar la energía suministrada al sistema de calor, controlando el aumento de temperatura producido por la transferencia.

En esta clase se tendrá un equipo especialmente preparado para esta clase,

Para llevar la práctica a cabo aparte de construir el material adecuado mediante una técnica escrita en el libro, se tuvo que utilizar un procedimiento para determinar su funcionamiento.

El siguiente y último paso en este capítulo fue hallar las capacidades caloríficas y determinar el cociente de las capacidades caloríficas

       ABSTRACT:

In practice we perform the operation of a computer keys arranged to determine the pressure of a gas is determined.

If the energy supplied is known one can determine the energy supplied to the heating system, controlling the temperature increase produced by the transfer.

This class will have to use a computer specially prepared for this class,

To carry out the practice other than build the right material by written in the book art, I had to use a method for determining performance.

The next and last step in this chapter was to find the heat capacities and determine the ratio of the heat capacities

INTRODUCCIÓN:

La termodinámica es la rama de la física que estudia la energía, la transformación entre sus distintas manifestaciones, como el calor, y sucapacidad para producir un trabajo. De esta definición básica parte gran cantidad de aplicaciones en el vasto mundo de la ingeniería. Es impresionante ver como la termodinámica es un pilar fundamentalpara muchos de los procesos que se llevan a cabo en la industria química, petroquímica y en general.

La termodinámica es útil para todo. Para empezar hay que delimitar a qué se dedica latermodinámica:

-La termodinámica se ocupa de los intercambios energéticos entre los sistemas.
-La termodinámica establece la espontaneidad de los procesos que se dan entre los sistemas.
-Latermodinámica es una rama de la física puramente empírica, por lo tanto sus aseveraciones son en cierto sentido absolutas.

Las utilidades, además de las ya comentadas se pueden agrupar en los siguientes camposesenciales:

-El estudio del rendimiento de reacciones energéticas.
-El estudio de la viabilidad de reacciones químicas.
-El estudio de las propiedades térmicas de los sistemas.Establece rangos delimitados de los procesos posibles en función de leyes negativas.

La termodinámica describe los sistemas con un  conjunto reducido de variables, las conocidas como variables de estado, sinentrar en la estructura interna o las teorías fundamentales subyacentes.

PALABRAS CLAVES:

• Caloríficas

• Isobárica

• Adiabático

• Manómetro

       KEYWORDS:

•        Calorific

•        Isobaric

•        Adiabatic

•        Gauge

FUNDAMENTO TEÓRICO:

Si se conoce la capacidad calorífica, se puede medir la energía suministrada al sistema como calor, controlando el aumento de temperatura producido por la transferencia. Este es el motivo de que la capacidad calorífica de los alrededores locales de un sistema sean una información esencial en la termodinámica, ya que el calor absorbido por el sistema se puede controlar tomando nota de los cambios de temperatura que tiene lugar en sus alrededores.

La capacidad calorífica depende de las condiciones que se fuerza al sistema a tener volumen constante y es capaz de tener de efectuar ningún tipo de trabajo. El calor requerido para producido un cambio de temperatura dT es cierta cantidad CvdT, donde CV es la capacidad calorífica a volumen constante, o capacidad calorífica isocorica. En cambio el sistema es sometido a una presión constante y se permite su expansión al ser calentado, entonces el calor requerido para producir el mismo cambio de temperatura es CP dT, donde CP es la capacidad calorífica a presión constante o capacidad calorífica isobárica.

Las capacidades caloríficas CV y CP se definen termodinámicamente como las relaciones de los cambios energéticos en el sistema a volumen y a presión constante, respectivamente al cambio de temperatura que experimentan.

   (2)[pic 3]

La energía interna para un gas ideal depende solamente de la temperatura y del numero de moles y cuando experimenta una expansión puede demostrarse que  la siguiente ecuación es válida:

     (3)[pic 4]

Para un gas ideal, la capacidad calorífica Cp se define como:

Cp-Cv=R    (4)

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