Acido Base
Enviado por natota1984 • 23 de Mayo de 2015 • 368 Palabras (2 Páginas) • 1.082 Visitas
Ácido Base
Química
Instituto IACC
30.12.2014
Se tiene una solución de Ácido nitroso (HNO2), cuya concentración es 0,003 M. La constante del ácido, Ka es de 4,5 * 10-4 .
Plantee la expresión de ionización del HNO2 en función de las concentraciones de sus componentes.
Respuesta:
HNO2 + H2O ⇔ NO2- + H3O+
K=([NO-] · [H3O+])/([HNO2])
Complete la siguiente tabla con los valores solicitados:
Ionización HNO2 + H2O⇆ NO_2^- + H3O+
Concentración inicial (M) 0,003 0 0
Cambio en la
concentración (M) -X X X
Concentración final (M) 0,003-x X X
Exponga el cálculo numérico paso a paso necesario para calcular las concentraciones de cada uno de los componentes. Puede utilizar las herramientas de Word o una imagen con el desarrollo hecho en forma manual, escrito de manera ordenada y clara.
Respuesta:
4,5 10-4 =( x2)/(0,003 – x)
x = [H3O+] = [NO2-] = 9,6 · 10-4 mol/L
[HNO2] = 0,003 - 9,6 10-4 = 2,04 · 10-3 mol/L
2.- Complete la siguiente tabla de muestras, con la información solicitada
MUESTRA pH
0,7
0,2
El HCl es un ácido fuerte y en disolución está totalmente ionizado; por tanto, la concentración de H3O+ es 0,2 M.
HCl + H2O → Cl- + H3O+
pH = - log 0,2 = 0,7
El H2SO4 también es un ácido fuerte; si admitimos que tanto la primera como la segunda disociación es total la concentración de H3O+ será 2 · 0,3 = 0,6 M
pH = - log 0,6 = 0,2 M
Bibliografía
Sandra Valdés Mondaca, 2014:
Contenido de la Semana 6.
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