Quimica Acidos Y Bases

Disociación

Publica en 1887 su teoría de “disociación iónica”, en la que afirma que hay sustancias (electrolitos), que en disolución, se disocian en cationes y aniones.

• ÁCIDO: “Sustancia que en disolución acuosa disocia cationes H+”.

AH (en disolución acuosa) ® A– + H+

Ejemplos:

- HCl (en disolución acuosa) ® Cl– + H+

- H2SO4 (en disolución acuosa) ® SO42– + 2 H+

• BASE: “Sustancia que en disolución acuosa disocia aniones OH–“.

BOH (en disolución acuosa) ® B+ + OH–

Ejemplo:

- NaOH (en disolución acuosa) ® Na+ + OH–

*IONIZACIÓN:

Algunos átomos tienden a perder electrones y convertirse en iones positivos, mientras que otros a ganar electrones y convertirse en iones negativos. Se designa como energía de primera ionización de un átomo cualquiera aislado y en estado fundamenta, a la energía necesaria para arrancarle su electrón más energético (o sea, el electrón más débilmente ligado al núcleo), transformándolo en un ión monopositivo.

Ejemplos:

Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)

In2 Se3 --> 2In(+3) + 3Se(-2)

Ca Cl2 --> Ca(+2) + 2Cl(-2)

Tl2 S3 --> 2Tl(+3) + 3S(-2)

En el primer ejemplo podemos observar una reacción de ionización (un compuesto formado por un metal y un no metal) en este caso es el Nitruro de Calcio en donde la valencia del calcio es positiva (+2) y la valencia del nitrógeno es negativa (-3) por lo tanto las valenciaas se cruzan y es por ello que la fórmula queda como:

Ca3 N2 --> 3Ca(+2) + 2N(-3)

Neutralización

1) Sulfito de Calcio

H2SO3 + Ca (HO)2 ----------> CaSO3 + 2 H2O

2) Sulfato de Magnesio

H2SO4 + Mg (HO)2 ------------> MgSO4 + 2 H2O

3) Nitrato de Aluminio

3[HNO3] + Al (HO)3 --------------> Al(NO3)3 + 3 H2O

4) Permanganato de Sodio

HMnO4 + Na (HO) ----------------> NaMnO4 + H2O

5) Sulfuro de Sodio

H2S + 2 Na (HO) ------------------> Na2S + 2 H2O

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