Acido Bromhídrico

El ácido bromhídrico o bromuro de hidrógeno, en disolución acuosa es un ácido fuerte, reacciona violentamente con bases y es corrosivo: altamente irritante para los ojos y para la piel. Es la solución acuosa del gas bromuro de hidrógeno.1 Tiene un Ka igual a -9, lo que lo hace un ácido más fuerte que el ácido clorhídrico y menos fuerte que el yoduro de hidrógeno. Es uno de los ácidos minerales más fuertes conocidos, reacciona violentamente con oxidantes fuertes—como nitratos o cloratos— y muchos compuestos orgánicos, originando peligro de incendio y explosión. Ataca a muchos metales formando gas inflamable de hidrógeno.2

En temperatura ambiente, este tiene forma de gas; es volátil, fumante al aire y más denso que este, es no inflamable y tiene un olor picante muy parecido al del ácido clorhídrico. Su densidad es 2,8 g/cm³ respecto al aire, y por presión y enfriamiento se liquida a -73º C formando un líquido incoloro, que puede solidificarse a -120º C en una masa cristalina. El peso de un litro de bromhídrico a la presión normal y a 0º C de temperatura es de 3,6167 gramos. Al igual que el ácido clorhídrico, el ácido bromhídrico es muy soluble en el agua; reaccionando de forma violenta y liberando gas inflamable así como gases tóxicos; además, da un líquido de propiedades ácidas enérgicas que contiene los iones Br- y H+; un volumen de agua a 10º C disuelve unos 600 volúmenes de bromhídrico, y la disolución saturada a 0 ºC tiene un peso específico de 1,78 y contiene 82% de HBr.3

Usos

El ácido bromhídrico se utiliza para elaborar productos químicos y farmacéuticos, principalmente para la producción de bromuros inorgánicos, especialmente el bromuro de zinc, calcio y sodio, también se lo emplea como solvente y en medicación veterinaria. Es un reactivo útil para la regeneración de compuestos organobromados. Ciertos éteres se rompen con ácido bromhídrico. También funciona como catalizador de reacciones de alquilación y de la extracción de ciertos minerales. A partir de ácido bromhídrico se crean importantes compuestos orgánicos útiles para la industria, como lo son: bromuro de alilo, fenol y ácido bromoacético.4

Con el hidrógeno, la reacción no se produce sino a temperatura bastante elevada:

½ H + Br HBr (ácido bromhídrico)

El agua de bromo se descompone lentamente por acción de la luz; una mezcla de vapor de agua y de vapor de bromo al rojo da la reacción:

H O + 2 Br 2HBr + ½ O

Sus aplicaciones son como las del cloro, es decolorante y antiséptico.

• Acido Bromhídrico (HBr):

Es un gas incoloro de olor fuerte e irritante, más soluble que el ácido clorhídrico. Tiene todas las características de un ácido fuerte, pero es menos estable que el ácido clorhídrico, cuyas características ya habíamos estudiado en párrafos anteriores.

Ácido bromhídrico El que resulta de la disolución de bromuro de hidrógeno en agua; es altamente corrosivo

Bromuro del hidrógeno

Bromuro del hidrógeno es la molécula diatómica HBr. Bajo condiciones estándares, HBr es un gas, pero puede ser licuefecho. acuoso solución ácido bromhídrico formas sobre disolver HBr en agua. Inversamente, HBr se puede liberar de soluciones ácidas bromhídricas sobre la adición del los agentes de la deshidratación. El bromuro del hidrógeno y el ácido bromhídrico son, por lo tanto, no iguales, pero ellos son relacionados. Comúnmente, los químicos refieren al ácido bromhídrico como “HBr”, y este uso, mientras que es entendido por la mayoría de los químicos, es impreciso y puede ser confuso al no especialista.

Descripción general

En la temperatura ambiente, HBr es un gas inflamable con un olor acre, fuming en aire húmedo debido a la formación del ácido bromhídrico. HBr es muy soluble en el agua, formando la solución ácida bromhídrica, que se satura en 68.85% HBr por peso en la temperatura ambiente. El ácido bromhídrico se disocia casi totalmente en H+ y Br– en la solución acuosa. Soluciones acuosas que son forma de 47.38% HBr por peso a la mezcla constante-que hierve (revés azeotrope) ese ebulliciones en 126°C. El hervir causas menos concentradas H de las soluciones2O para hervir superior hasta la mezcla que hierve constante se alcanza.

Aplicaciones de HBr

Hay muchas aplicaciones de HBr en síntesis química. Por ejemplo, HBr se utiliza para la producción de bromuros alkyl de los alcoholes:

→ R de ROH + de HBr+OH2 + Br– → RBr + H2O

HBr agrega a alkenes para dar bromoalkanes:

RCH=CH2 + → RCH (Br) - CH de HBr3

HBr agrega a alkynes para rendir haloalkenes. stereochemistry

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