Acido Y Bases

1. Introducción:

La acidez o basisidad de una sustancia le proporciona determinadas características que son visibles cuando esta entra en contacto con un medio acuoso u otra sustancia. Conocer estas características es de suma importancia. El PH es uno de los conceptos mas importantes en química y todas sus áreas relacionadas: se sabe por ejemplo, que muchas reacciones químicas requieren de un PH determinado para poderse llevar a cabo. En la bioquímica es vital, ya que el medio celular, y en general el medio de un ser vivo, necesita determinadas condiciones para que la vida sea posible. Se sabe que una pequeña variación del PH en la sangre, por ejemplo, puede llevar a la muerte a una persona. Las levaduras solo se desarrollan a ciertos PH; el PH de la piel nos sirve como protector contra enfermedades.; en la boca juega un importante papel en la salud ; muchos productos de consumo humano requieren PH específico: jabones, shampos, cremas, jugos y muchos otros alimentos. Como biotecnólogos es indispensable el conocer y manejar a la perfección las diversas maneras que existen para calcular el PH de una sustancia.

2. Objetivos:

2.1 Preparar soluciones expresadas en diferentes formas de concentración y realizar diluciones de éstas.

2.2 Medir pH y pOH

3. Marco Teórico:

Una disolución es una mezcla homogénea de dos o más sustancias en una sola fase. En general, se considera que el componente presente en mayor cantidad es el disolvente y el otro componente es el soluto. Al pensar en disoluciones, es probable que vengan a su mente aquellas que incluyen como disolvente un líquido. Sin embargo, algunas disoluciones no incluyen un disolvente líquido; por ejemplo, el aire que respiramos (una disolución de nitrógeno, oxígeno, dióxido de carbono, vapor de agua y otros gases) y las disoluciones ácidas como el oro de 18K, el bronce, el latón y el pewter. Aunque hay muchos tipos de disoluciones,

nos enfocaremos en desarrollar la comprensión de los gases, líquidos y sólidos disueltos en disolventes líquidos. La experiencia indica que agregar un soluto a un líquido puro modifica las propiedades de dicho líquido. En realidad, éste es el motivo por el cual se preparan algunas disoluciones.

Por ejemplo, al agregar anticongelante al radiador de un automóvil se impide que alcance el punto de ebullición en el verano y que se congele en el invierno. Para medir las propiedades de las disoluciones es necesario medir las concentraciones de soluto que reflejen el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. La molaridad, unidad de concentración útil en cálculos estequiométricos, no funcionan bien al tratar con las propiedades coligativas.

La molaridad (M) se define como la cantidad de soluto por litro de disolución. La molaridad no permite identificar la cantidad exacta de disolvente empleado para preparar la disolución. Varias unidades de concentración reflejan el número de moléculas o iones de soluto por molécula de disolvente. Cuatro unidades de este tipo son la molalidad, la fracción molar, el porcentaje en peso y las partes por millón.

La molalidad (m) de una disolución se define como la cantidad de soluto por kilogramo de disolvente.

La fracción molar (X), de un componente de una disolución se define como la cantidad de este componente de la mezcla dividida entre la cantidad total de todos los componentes de la mezcla. El porcentaje en peso es la masa de un componente dividida entre la masa total de la mezcla multiplicada por 100%. Partes por millón se refiere a la cantidad relativa en masa; 1.0 millón de gramos.\

Normalidad se refiere a la relación que existe entre el número de equivalentes que se encuentran de

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