Acido- base.

1. RESUMEN

                                                                                Se determinó la concentración en diferentes unidades para el HCl mediante el método de valoración de Acido-Base, por lo cual cada grupo determino las concentraciones del HCl a partir de del NaOH estandarizada, se obtuvo el porcentaje de error para los resultados obtenidos de las concentraciones desconocidas. El procedimiento a seguir fue preparar las dos soluciones, estandarizar una solución con un patrón primario, titular utilizando la solución estandarizada y la otra solución cuya concentración se quería determinar, se agregó un indicador a la misma, en el momento que se dio viraje de color se detuvo la titulación y se realizaron los cálculos respectivos        . Con los resultados obtenidos a partir de la titulación se determinó la concentración del HCl siendo el grupo 1 el más inexacto,  mayor del quince  por ciento de error,  el grupo 2 al igual que el 3 tuvieron un margen de error  casi exacto, siendo los dos grupos más exacto ya que su margen de error fue  igual al diez por ciento. El grupo 4 tuvo un margen de error menor al quince por ciento. Comparando estas cantidades con la molaridad a la que se preparó la solución. Las condiciones de trabajo fueron: temperatura 23 C y presión atmosférica local de 1009 mb.

1. OBJETIVOS

2.1. General

• Determinar la concentración en diferentes unidades de dos soluciones, una de HCI y otra de NaOH, tras una valoración ácido-base.

2.2. Específicos

• Determinar la concentración molar, molalidad, normalidad, porcentaje volumen, la concentración de hidronios y de hidróxidos del HCl.

• Determinar la concentración molar, molalidad, normalidad, partes por millón, porcentaje en peso, la concentración de hidronios y de hidróxidos del NaOH.

• Determinar la exactitud para los resultados obtenidos de la concentración desconocida.

1. MARCO TEÓRICO

3.1 .1. Valoraciones ácido-base

Las valoraciones (también conocidas como titulaciones o volumetrías) son técnicas de análisis cuantitativo utilizadas en la química.

En las valoraciones ácido-base una disolución de concentración exactamente conocida, denominada solución estándar (titulante), se agrega en forma gradual a otra disolución de concentración desconocida hasta que la reacción quÍmica entre las dos disoluciones se complete. Si se conoce el volumen y concentración de Ia solución patrón y el volumen de la disolución desconocida (analito), se puede calcular la concentración del analito.

El punto de la valoración en que ha se completado la reacción dg valoración exactamente (sin exceso de ninguno de los reactivos) se llama punto de equivalencias.

El punto en que se detiene la valoración, tras el viraje de color del indicador, es el punto final. El cual debe coincidir lo más exacto con el punto de equivalencia. La diferencia entre ambos constituye el error de valoración (indicador empleado, uso de reactivos impuros, etc.).

3.1 .2. Indicadores ácido-base

El punto de equivalencia en una valoración se realiza mediante el uso de indicadores ácido-base, que pueden ser Químico físicos (detectan una propiedad que varía bruscamente durante la valoración) o químicos- visuales.

Tabla 1. Indicadores ácido-base importantes

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3.1.3. Solución estándar

                                 Esta se prepara disolviendo una cantidad pesada con gran exactitud de un material de alta pureza que se llama patrón primario y diluyendo hasta un volumen conocido con exactitud en un matraz volumétrico. Si el material no es lo suficientemente puro, se prepara una solución para dar aproximadamente Ia concentración deseada y ésta se estandariza mediante una titulación con una cantidad pesada de un patrón primario.

3.2. Unidades de concentración

                                                       El estudio cuantitativo de una disolución requiere que Se conozca Su contracción, es decir, la cantidad de soluto presente en determinada cantidad de una disolución. Para lo cual se utilizan de diferentes unidades de concentración.

- Molaridad. Es el número de moles de soluto en 1 L de disolución.

- Molalidad: Es el número de moles de soluto disueltos en 1 kg de disolvente.

- Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto en 1 L de disolución.

- Porcentaje en peso o en volumen: Es la relación de la masa o volumen de un soluto en la masa o volumen de la disolución, multiplicado por 100%.

- Normalidad: Es el número de equivalentes de soluto en 1 L de disolución.

- Partes por millón: Es la. relación de la masa de un soluto en litros de la disolución, multiplicado por 106.

4. MARCO METODOLOGICO

 Valorización  Ácido – base

4.1.1. Procedimiento preparación solución NaOH

1. Se tomaron 0.3M de NaOH.

 2. Se diluyo la cantidad anterior en un poco de agua contenida en un beacker de 25 mL.

3. La cantidad diluida se pasó a un balón aforando a 100 mL.

4.1 .2. Procedimiento preparación solución HCI

1. Se agregó un poco de agua destilada a un balón de 100 mL

 2. Se midieron con una pipeta 0,84 mL de HCI.

3. Se añadió la cantidad de HCI al balón y se mezcló.

4. Se aforo a 50 mL y se volvió a mezclar.

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4.1.3. Procedimiento titulación

1. Se dejó el volumen de la solución de HCI en la bureta tras la estandarización.

2. Se colocó el Erlenmeyer bajo la bureta con un volumen de 10 mL de la solución de NaOH.

3. Se vertieron cuatro gotas de fenolftaleína en el Erlenmeyer

4. Se abrió la llave de la bureta añadiendo el HCI gota a gota, mientras se agitaba  el erlenmeyer con la mano derecha.

5. El HCI fue añadido hasta que se dio el viraje de color del indicador.

6. Se registró el volumen final en la bureta y se calculó el volumen gastado

4.2 Diagrama de flujo

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5. RESULTADOS

5.1 promedio de la clase de la concentración de  HCl

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