Acidos Y Base

ACIDOS Y BASES

RESUMEN

Se realizaron titulaciones ácido-base con el propósito de determinar la concentración de ácido acético contenido en el vinagre. Para lo cual se preparó una solución de NaOH 0,1 molar y se procedió a estandarizarla con un patrón primario de ftalato potásico, con ello se obtuvo una concentración real de 0,0932 M. Dicha solución se usó para determinar la masa de CH3COOH contenida en 1 mL de vinagre, obteniéndose un valor de 39,2x10-3 g/mL y un porcentaje en volumen (%v)=3,74%, valores muy próximos a los reales, 4% para la concentración de ácido acético en el vinagre.

Palabras clave: Titulaciones, ácidos, bases, estandarización.

INTRODUCCIÓN

La técnica de valoración o titulación consiste en medir el volumen de una solución de concentración exactamente conocida (solución estándar) que reacciona cuantitativamente con un volumen determinado de la solución de concentración desconocida a la cual se le desea determinar la concentración exacta. Una reacción ácido-base termina cuando ocurre una completa neutralización. En este punto llamado punto de equivalencia los moles de la base reaccionan completamente con los moles del ácido. Un método para visualizar el término de la reacción es mediante el uso de indicadores ácido base que son sustancias que presentan color diferente en medios ácido y básico. Por ello se puede seguir el desarrollo de una titulación a través del cambio de color de un indicador. Ejemplos de indicadores son: Azul de timol, Rojo de metilo, Fenolftaleína. Para realizar una titulación se debe conocer exactamente la concentración utilizada del agente titulante y para esto se hace una estandarización del titulante ya sea ácido o base fuerte. Esto se realiza en un proceso de valoración donde la cantidad de una sustancia en disolución se determina a partir de la cantidad consumida de un reactivo patrón. Las condiciones mínimas de este patrón es que este sea un compuesto de alta pureza ya que este se toma como referencia. El vinagre es un líquido agrio y astringente, producido por la fermentación ácida del vino, y compuesto principalmente de ácido acético y agua. Se utiliza como condimento y conservante de sabor agrio que contiene cerca de un 4% de ácido acético.

PARTE EXPERIMENTAL

Materiales

Los instrumentos que se utilizaron para la realización de los experimentos fueron:

-Un vaso de 150 mL

-Una fiola de 100 mL

-Una fiola de 50 mL

-Un matraz de 250 mL

-Una bureta de 25 mL

Y las sustancias que se utilizaron son:

Hidróxido de sodio, hidrógeno ftalato potásico, fenolftaleína, vinagre; todos ellos proporcionados por el laboratorio, de calidad pro análisis.

Preparación de una solución de NaOH 0,1 N

En un vaso de 150 mL se pesó 0,4 g de NaOH sólido, luego se agregó 10 mL de agua destilada y se procedió a disolver, el contenido se virtió en una fiola de 100 mL, finalmente se aforó la fiola de 100 mL con agua destilada.

Cálculo:

N(NaOH)= #Eq-g(NaOH) / VSolución

0,1 = (m (NaOH)/ M ) x θ/ VSolucón

0,1 = (0,4 g/40g/mol) x 1 / VSolución

Vsolución = 100 mL

Estandarización de NaOH con un patrón primario de biftalato

Se disolvió 0,2 g de biftalato, con 50 mL de agua destilada en un matraz de 250 mL, se llenó una bureta de 25 mL con el titulante( NaOH), luego se añadió al matraz 3 gotas de indicador fenolftaleína, se procedió a valorar con NaOH hasta que el primer tinte rosado pálido persistió más de 30 segundos.

Para la determinación de la concentración efectiva de NaOH se realizaron los siguientes cálculos:

Masa (KC8H5O4) x 1mol(KC8H5O4) x 1mol(NaOH) = N(NaOH)

V(NaOH

...