Acidos Y Base

RECONOCIMIENTO DE ÁCIDOS Y BASES

 OBJETIVO GENERAL

- Recocer el PH de algunas sustancias.

 OBJETIVO ESPECIFICO

- Reconocer las sustancias sí son ácidos o bases con la ayuda de un medidor de PH.

 MARCO TEORICO

El químico estadounidense Gilbert N. Lewis dio una definición muy poco completa acerca del comportamiento de los electrones, la cual se puede definir como una fenomenal mezcla de sustancias, el color azul y rojo, por ejemplo que puede aceptar un par de electrones, y para una base como una sustancia que puede donar un par de electrones.1 En 1923 y desarrolló en 1938 su teoría de ácidos y bases:

La diferencia entre el ácido y la base son sus electrones. El ácido debe tener su octeto de electrones incompleto y la base debe tener algún par de electrones solitarios. La reacción de un ácido con una base de Lewis da como resultado un compuesto de adición. Los ácidos de Lewis tales como el cloruro de aluminio, el trifluoruro de boro, el cloruro estánnico, el cloruro de zinc y el cloruro de hierro (III) son catalizadores sumamente importantes de ciertas reacciones orgánicas.

De esta forma se incluyen elementos que se comportan como bases pero no cumplen la definición de Brønsted y Lowry, y suelen ser denominadas ácidos de Lewis. Puesto que el protón, según esta definición, es un ácido de Lewis (tiene vacío el orbital 1s, en donde alojar el par de electrones), todos los ácidos de Brønsted y Lowry son ácidos de Lewis.

• Ejemplos de ácidos de Brønsted-Lowry: HCl, HNO3, H3PO4.

• Ejemplos de ácidos de Lewis: Ag+, AlCl3, CO2, SO3.

 MATERIALES Y REACTIVOS

• Medidor de PH

• Jugo de limón

• Sillao

• Leche materna

• Leche de vaca

• Azul de metileno

• Lejía

• Agua

 PROCEDIMIENTO

• Se llena en varios tubos de ensayos, diferentes sustancias como: jugo de limón, Sillao, leche materna, leche de vaca, lejía, agua.

• El azul de metileno es solo para darse cuenta de si es ácido o base.

 RESULTADO

• El color de la cinta de ph

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