TITULACIÓN ÁCIDO BASE

I.- TITULO: TITULACIÓN ÁCIDO BASE.

II.- CAPACIDADES:

AL FINALIZAR LA PRACTICA EL ESTUDIANTE

Determinará la normalidad de una solución de HCl utilizando su sustancia patrón.

Determinará la concentración de una solución de HCl utilizando una base.

Determinará la concentración en gramos por litro (g/L) de ácido cítrico en frutas cítricas.

Manipula correctamente el equipo de titulación.

III.- FUNDAMENTO TEORICO:

La titulación es una operación con la cual un reactivo de la solución, el titulante, se añade cuidadosamente a la solución de otro reactivo, determinándose el volumen titulante necesario para que complete la reacción. Es decir, es una operación volumétrica para determinar la concentración de una solución.

Con la titulación acido-base es decir se realizara una reacción de neutralización, y para observar que tal reacción se ha completado se utilizara un indicador acido-base, en este caso la fenolftaleína.

El cambio de coloración durante la titulación indica que ha llegado el punto final de titulación, y momento en que hay una igualdad en el número de equivalentes del agente titulante y de la solución examen.

# Equivalentes agente titulante = # equivalentes solución examen.

IV.- MATERIALES:

Equipo de titulación.

Pipetas de 10 mL, 5mL.

REACTIVOS

Hidróxido de sodio 0,1N.

Ácido clorhídrico.

Fenolftaleína.

V.- PROCEDIMIENTO:

Valoración de concentración de una solución de HCl preparado en la práctica de soluciones utilizando hidróxido de sodio 0,1 N.

En una bureta agregar hidróxido de sodio 0,1N.

Medir 2 mL de HCl que se preparó en la práctica de soluciones agregar en un matraz Erlenmeyer. Adicionar dos o tres gotas de Fenolftaleína como solución indicadora.

Observar el cambio de color de incoloro – rosado pálido.

Anotar l volumen utilizado (gasto).

Calcular la concentración del ácido.

VI.- IMÁGENES:

VII.- DISCUSIÓN DE RESULTADOS:

Valoración de la solución HCL preparado en la práctica de solución

Normalidad de la muestra de HCL

M=(MOL SOLUCION)/(L SOLUCION)

M=(mMOL SOLUCION)/(mL SOLUCION)

Mmol HCl= 0,1 mmol x 17,1 mL

Mmol HCl= 1,71.

Determina de concentración de una solución de HCL preparando en la práctica de solución utilizando HIDROXIDO de sodio o,1N

Normalidad de la muestra de HCL

Wsto= mv(L) PMsto

Wsto=0,1m x 0,015L x 36,5g

Wsto=0,05475g

VIII.- CONCLUSIONES:

Se determinó la normalidad de una solución de HCl utilizando el cloruro de sodio.

Se determinó la concentración existente en una solución de HCl utilizando una base como la fenolftaleína.

Se determinó la concentración en gramos por litro (g/L) en la solución realizada con el HCl.

El equipo y materiales de laboratorio se manipularon con cuidado teniendo en cuenta todos procedimientos de seguridad adecuada.

IX.- RECOMENDACIONES:

Leer con atención las indicaciones del módulo.

Utilizar guantes.

Leer con prudencia los rótulos de los recipientes antes de utilizar su contenido.

No inhalar directamente las sustancias químicas.

Utilizar cuidadosamente el material de vidrio para evitar heridas por corte.

Nunca llevarse las manos al rostro, mientras se está trabajando en el laboratorio; para evitar posibles daños si en las manos han quedado

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