INFORME DE RECONOCIMIENTO DE ACIDOS Y BASES

1. OBJETIVOS:

GENERAL:

El objetivo de este laboratorio es relacionar los conceptos y técnicas aprendidos en clase sobre la unidad de reacciones químicas en soluciones acuosas, aplicando técnicas de medición de pH e identificación de ácidos y bases.

ESPECÍFICO:

• Aprender experimentalmente como determinar el PH de una solución o compuesto.

• Comprender y aplicar las leyes de los ácidos y bases.

• Aprender experimentalmente el uso de indicadores.

2. FUNDAMENTO TEÓRICO:

INTRODUCCIÓN:

El buen reconocimiento de las propiedades de la materia, permiten obtener buenos resultados a la hora de trabajar con ellos. Es así, que el reconocimiento de una de las propiedades de la materia como lo es la función PH, permite tener antecedentes relevantes sobre algún compuesto o sustancia conocida y así poder predecir resultados con respecto a alguna reacción. Con la ayuda de otras sustancias, tales como los indicadores, la tarea de identificar el PH, se facilita enormemente, en especial en los casos de neutralización de reacciones ácido-base, logrando resultados bastante precisos y aceptables.

ÁCIDOS Y BASES:

Los ácidos y las bases son tan comunes dentro de nuestro quehacer que no nos damos cuenta de su existencia.

Propiedades generales de los ácidos y bases:

Ácidos:

Un ácido es considerado tradicionalmente como cualquier compuesto químico que, cuando se disuelve en agua, produce una solución con una actividad de catión hidronio mayor que el agua pura, esto es, un menor que 7. Algunos ejemplos comunes incluyen al ácido acético, y el ácido sulfúrico. Los ácidos pueden existir en forma de sólidos, líquidos o gases, dependiendo de la temperatura. También pueden existir como sustancias puras o en solución.

Las sustancias químicas que tienen la propiedad de un ácido se les denomina ácida y se puede decir:

 Tienen sabor ácido como en el caso del ácido cítrico en la naranja y el limón.

 Cambian el color del papel tornasol azul a rojo.

 Producen quemaduras de la piel.

 Son buenos conductores de electricidad en disoluciones acuosas,

 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.

 Reaccionan con ciertos metales y producen gas hidrogeno.

 Reaccionan con los carbonatos y bicarbonatos.

 Reaccionan con bases para formar una sal más agua.

Bases:

Una base es, en primera aproximación (según Arrhenius), cualquier sustancia que en disolución acuosa aporta iones OH− al medio.

 Tienen sabor amargo.

 Son resbaladizas.

 No reaccionan con los metales.

 Azulean el papel de tornasol.

 Reaccionan con los ácidos (neutralizándolos).

 La mayoría son irritantes para la piel.

 Ocasionan cambio de color en pigmentos vegetales.

 Las disoluciones de bases conducen electricidad.

Indicador:

Sustancia natural o sintética que cambia de color en respuesta a la naturaleza de su medio químico. Los indicadores se utilizan para obtener información sobre el grado de acidez o pH de una sustancia, o sobre el estado de una reacción química en una disolución que se está valorando o analizando. Uno de los indicadores más antiguos es el tornasol, un tinte vegetal que adquiere color rojo en las disoluciones ácidas y azul en las básicas.

PH:

término que indica la concentración de iones hidrógeno en una disolución. Se trata de una medida de la acidez de la disolución.

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