Acidos Y Bases

Ácido estomacal 1

Jugos gastricos2

limón 2

Vinagre 3

Tomate 4

naranja 4

refrescos 3 o 4 (varia)

Lluvia ácida 5

Leche 6

Mantequilla 6

BASES

Huevo fresco 8

Levadura 9

Pasta 10

Armoniaco (NH3) 11

Hidroxido de calcio ( Ca(OH)2 ) 12

Drano 13

Hidroxido de sodio (Na OH)

10 ejemplos de bases:

1. Hidróxido de Sodio NaOH

2. Hidróxido de Potasio KOH

3. Hidróxido de Aluminio Al(OH)3

4. Amoniaco NH3

5. Hidróxido de Amonio NH4(OH)

6. Hidróxido de Calcio Ca(OH)2

7. Hidróxido de Litio LiOH

8. Amiduro de Sodio NaNH2

9. Hidruro de Sodio HNa

10. Hidróxido de Cromo Cr(OH3)

10 ejemplos de ácidos:

1. Ácido Nítrico HNO3

2. Ácido Clorhídrico HCL

3. Ácido Fosfórico H3PO3

4. Ácido Cítrico C6H8O7

5. Ácido Sulfúrico H2SO4

6. Ácido Bórico H3BO3

7. Ácido Acetil Salicílico C8H6O4

8. Ácido Acético C2H4O2

9. Ácido Láctico C3H6O3

10. Ácido Benzoico C6H5-COOH

Teoría de Ácidos y Bases de Svante August Arrhenius

Svante August Arrhenius (1859-1927) fue un químico suizo que estudiaba en la escuela para graduados. Nació cerca de Uppsala, estudió en la Universidad de Uppsala y se doctoró el año 1884. Mientras todavía era un estudiante, investigó las propiedades conductoras de las disoluciones electrolíticas (que conducen carga). En su tesis doctoral formuló la teoría de la disociación electrolítica. Él definió los ácidos como sustancias químicas que contenían hidrógeno, y que disueltas en agua producían una concentración de iones hidrógeno o protones, mayor que la existente en el agua pura. Del mismo modo, Arrhenius definió una base como una sustancia que disuelta en agua producía un exceso de iones hidroxilo, OH-. La reacción de neutralización sería:

H+ + OH- H2O

La teoría de Arrhenius ha sido objeto de críticas. La primera es que el concepto de ácidos se limita a especies químicas que contienen hidrógeno y el de base a las especies que contienen iones hidroxilo. La segunda crítica es que la teoría sólo se refiere a disoluciones acuosas, cuando en realidad se conocen muchas reacciones ácido-base que tienen lugar en ausencia de agua.

En los tiempos de Arrhenius se reconocía a los ácidos en forma general como sustancias que, en solución acuosa.

• Tienen un sabor agrio si se diluyen los suficiente para poderse probar.

• Hacen que el papel tornasol cambie de azul a rojo.

• Reaccionan con los metales activos como el magnesio, zinc y hierro produciendo hidrógeno gaseoso, H2 (g).

• Reaccionan con los compuestos llamados bases (contienen iones hidróxido, OH-) formando agua y compuestos llamados sales. La sal que se forma está compuesta por el ion metálico de la base y el ion no metálico del ácido. Casi todas las sales son sólidos cristalinos de alto punto de fusión y de ebullición.

La reacción de un ácido con una base se llama neutralización. Si se mezclan las cantidades correctas de ácidos y bases, se pierden sus propiedades originales. El producto de reacción tiene un sabor que no es agrio ni amargo, sino salado. Se produce una sal y agua cuando un ácido neutraliza una base.

Arrhenius propuso que las propiedades características de los ácidos con en realidad propiedades del ion hidrógeno, H+, y que los ácidos son compuestos que liberan iones hidrógeno en las soluciones acuosas.

Arrhenius y otros científicos reconocían en términos generales que las bases (también llamadas álcalis) son sustancias que, en solución acuosa,

• Tienen un sabor amargo.

• Se sienten resbalosas o jabonosas al tacto.

• Hacen que el papel tornasol cambie de rojo a azul.

• Reaccionan con lo ácidos formando agua y sales.

Arrhenius explicó que estas propiedades de las bases (álcalis) eran en realidad propiedades del ion hidróxido, OH-. Propuso que las bases con compuestos que liberan iones hidróxido en solución acuosa. Las definiciones de Arrhenius son útiles en la actualidad, siempre y cuando se trate de soluciones acuosas.

Acidos y bases de Arrhenius:

• Los ácidos liberan iones hidrógeno en agua.E

• Las bases liberan iones hidróxido en agua.

Teoría de Ácidos y Bases de Bronsted – Lowry

Johannes Niclaus Bronsted (1879-1947), químico danés, nacido en Varde. En 1908 recibió el título de doctor en Filosofía y un cargo de profesor de química en la Universidad de Copenhague. Sus trabajos más importantes fueron en el campo de la termodinámica. Thomas M. Lowry (1847-1936) fue un químico británico que, junto a Johannes Bronsted, anunció una teoría revolucionaria como resultado de los experimentos con ácidos y bases en solución, que desafiaba la definición clásica de ácidos y bases no relacionados al crear un nuevo concepto el de pares ácido-base conjugados.

Las definiciones de Arrhenius de los ácidos

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