Acidos fuertes y Acidos debiles
Enviado por pancholopez2019 • 29 de Septiembre de 2019 • Apuntes • 420 Palabras (2 Páginas) • 109 Visitas
Ácidos fuertes y ácidos débiles
Practica #
Objetivo:
Identificar experimentalmente que es un ácido fuerte y quien es un ácido débil
Hipótesis:
Si un ácido conduce la electricidad se le considera como acido fuerte.
Acido fuerte: se disocian completamente cuando se disuelven en agua
Acido débil: no se disocian completamente con el agua
Base fuerte: se disocia completamente, da todos sus iones OH¯
Base débil: no se disocian completamente con el agua.
Material:
- Foco con socket
- 5 Vasos de precipitado
- Cables eléctricos (rojo y negro)
- Trapo
Reactivos:
- Cloruro de sodio NaCl
- Hidróxido de sodio NaOH
- Ácido clorhídrico HCl
- Ácido acético (vinagre) CH3COOH
- Agua con azúcar CHO
Procedimiento:
- Pon cada reactivo en un vaso de precipitado
- Conecta el foco
- Introduce ambos cables (al mismo tiempo) en cada uno de los vasos de precipitado, no se te olvide limpiar cada cable antes de sumergirlos en la siguiente sustancia
Sustancia | Condujo | Calificación (Escala de Arrhenius) |
Cloruro de sodio | SI | 4 |
Hidróxido de sodio | SI | 3 |
Ácido clorhídrico | SI | 2 |
Ácido acético (vinagre) | Solo un poco | 5 |
Agua con azúcar | NO | 8 |
[pic 1][pic 2][pic 3]
[pic 4]
[pic 5][pic 6][pic 7][pic 8][pic 9]
NaCl NaOH
HCl CH3COOH[pic 10]
CHO
Conclusiones:
La mayoría de las sustancias utilizadas son ácidos fuertes ya que no tienen problema en conducir bien la electricidad, el vinagre fue el único acido débil puesto que el agua con azúcar no condujo ni un poco la electricidad.
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