Actividad exploratoria Explorando tus conocimientos sobre los elementos y compuestos quimicos

Actividad Exploratoria

Explorando tus conocimientos sobre los elementos y compuestos quimicos

El cuerpo humano requiere de ciertos minerales que lo ayudan a funcionar correctamente, entre ellos se encuentra el calcio, hierro, fósforo, magnesio y otros, además a tu alrededor encuentras una gran variedad de compuestos químicos que te proporcionan grandes beneficios.

Elementos químicos

¿Qué son? ¿Cuales conoces? ¿Para que sirven? ¿Dónde se encuentran? ¿Cómo se Clasifican

Son sustancias que no pueden descomponerse en otras sustancias por medio de métodos químicos. Tipos de materia constituida por átomos de la misma clase, posee un número determinado de protones en su núcleo. 1. Hidrógeno

1. Sirve para: combustible alterno de algunos coches, reducir minerales metálicos a su estado metálico elemental en siderurgia, 1. Se encuentra en: estado puro: en gases volcánicos y en capas altas de la atmósfera. Hay en las estrellas, en el agua. 1. Se clasifica en: no metálico, grupo IA (metales alcalinos) y número atómico 1.

2.Helio 2.Sirve para: globos aerostáticos y globos sonda, en el tratamiento de tumores de los ojos, aire artificial para los buzos, 2.Se encuentra en: en gas natural, atmósfera, estrellas, algunos planetas gaseosos y en todo el Universo. 2. Se clasifica en: gas noble, grupo VIII A y número atómico 2.

3.Mercurio 3.Sirve para: termómetros, en la bomba del vacío, barómetros y rectificadores e interruptores eléctricos, 3.Se encuentra en: gotitas de minerales, en el cinabrio y charcos de mercurio. 3.Se clasifica en: metal de transición, grupo II B y número atómico 80.

4.Carbono 4.Sirve para: los hidrocarburos (combustibles fósiles), elaboración de plástico, el grafito del lápiz, creación de radares, 4. Se encuentra en el aire. 4.Se clasifica en: no metálico, carbonoide, grupo XIV A y número atomico 6

5.Nitrogeno 5.Sirve para: obtener amoníaco, hacer fertilizantes y ácidos, crear TNT, combustible, gas criogénico e inflar neumáticos. 5. Se encuentra en: la corteza terrestre, el aire, restos de animales, espacio exterior y estrellas. 5.Se clasifica en: nitrogenoide, grupo V A, no metálico y número atómico 7.

6. Oxigeno 6.Sirve para: respirar, suplementos médicos, fundición de hierro, anticongelantes y como combustible. 6. Se encuentra en: la corteza terrestre por las plantas, en el agua, el dióxido de carbono, etc.

6. Se clasifica en: calcógeno, grupo VI A, no metálico y número atómico 8.

Compuestos químicos

¿Qué son? ¿Cuáles Conocer? ¿Para qué sirven? ¿Dónde se encuentran? ¿Cómo se Clasifican

Sustancias formadas por una combinación dada de elementos que pueden descomponerse en esos elementos mediante métodos químicos. 1. Agua 1. Sirve para: mantener la supervivencia de la vida en la Tierra, actividades higiénicas, crear energía, regar cultivos, cambiar temperaturas. 1. Se encuentra en: ríos, lagos, algunas montañas en forma de nieve, océanos, mares, 1.Se clasifica en: covalente polar, binario, ácido e hidróxido débil.

2.Glucosa 2. Sirve para: suministrar energía a las células del cuerpo, mantener la temperatura corporal. 2. Se encuentra en: frutas, miel, cereales, alimentos, etc. 2. Se clasifica en: covalente polar, ternario y carbohidrato

3. SAL 3. Sirve para: agente extintor eliminando oxígeno para el fuego, bebidas carbonatadas para darles efervescencia. 3. Se encuentra en: varios planetas y la atmósfera de la Tierra ya que hay actividad industrial. 3. Se clasifica en: covalente no polar, binarios y ácido.

4.Dioxido de carbono 4. Sirve para: dar a los alimentos sabores propios, la industria papelera, hacer cosméticos, industria química y sistemas de conservación. 4. Se encuentra en: los océanos, mares, minerales y algunas salinas.

4. Se clasifica en: enlace iónico, binario y neutro.

5.Gas butano 5. Sirve para: combustible en hogares sobre la cocina y agua caliente, no se consume mucho. 5. Se encuentra en: petróleo y zonas de gas natural.

5. Se clasifica en: covalente no polar y binario.

Actividad de adquisición de información

Elementos y compuestos químicos cotidianos

1. Nomenclaturas Se aceptan 3 tipos de nomenclaturas para nombrar compuestos químicos inorgánicos:

Nomenclatura sistemática: para nombrar de este modo se usan prefijos numéricos excepto para indicar que el primer elemento de la fórmula sólo aparece una vez (mono) o cuando no puede haber confusión posible debido a que tenga una única valencia. En adelante N.ss

Prefijos griegos Número

mono- 1

di- 2

tri- 3

tetra- 4

penta- 5

hexa- 6

hepta- 7

octa- 8

nona- (o eneá) 9

deca- 10

Ejemplos: CrBr3 tribromuro de cromo ; CO monóxido de carbono

En los casos en los que puede haber confusión con otros compuestos (sales dobles y triples, oxisales y similares) se pueden emplear los prefijos bis, tris, tetraquis, pentaquis...

Ejemplo: Ca5F(PO4)3 fluoruro tris(fosfato) de calcio porque si se dijese trifosfato se estaría hablando del anión trifosfato [P3O10]5-, es decir, sería en este caso:

Ca8F(P3O10)3

Nomenclatura stock: En este caso, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de una valencia atómica, se indica en números romanos al final y entre paréntesis. Normalmente, a menos que se haya simplificado la fórmula, la valencia puede verse en el subíndice del otro átomo (compuestos binarios). En adelante N.st

Ejemplo: Fe2S3 Sulfuro de hierro (III)

Nomenclatura tradicional: Aquí se indica la valencia del elemento que forma el compuesto con una serie de prefijos y sufijos. En adelante N.tr.

Cuando sólo tiene una valencia se usa el sufijo -ico.

2. Cuando tiene dos valencias diferentes se usan (de menor a mayor valencia)

-oso

-ico

Cuando tiene tres distintas se usan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

Y cuando tiene cuatro se utilizan (de menor a mayor)

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Ejemplo: Mn2O7 Óxido permangánico

Cuando tiene 5 se utilizan (de menor a mayor)

Hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Hiper- -ico

Óxidos Son compuestos químicos inorgánicos binarios formados por la unión del oxígeno con otro elemento diferente a los gases nobles. Según si este elemento es metal o no metal serán óxidos básicos u óxidos ácidos. El oxígeno siempre tiene valencia -2. Su grupo funcional es el ión oxigeno (O2).

Los óxidos se pueden nombrar en cualquiera de las nomenclaturas; si se utiliza la sistemática no se tienen en cuenta las valencias sino que se menciona el prefijo de acuerdo al numero que posea el oxígeno como subíndice, si se utiliza la Stock el número romano es igual a la valencia del elemento, si se utiliza la comun el sufijo es de acuerdo a la valencia del elemento.

Óxidos básicos [editar]Son aquellos óxidos que se producen entre el oxígeno y un metal. Fórmula:Metal2Ox si la valencia del metal es par se simplifica. Cuando un óxido básico reacciona con el agua (H2O) se forma una base o hidroxido, Ej. CuO + H2O = CU(OH)2. La nomenclatura stock es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con el sufijo -oso e -ico dependiendo de la menor o mayor valencia del metal que acompaña al oxígeno

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. stock Nomenc. tradic.

K2O monóxido de dipotasio óxido de potasio óxido de potásio

Fe2O3 trióxido de dihierro óxido de hierro(III) óxido férrico

FeO monóxido de hierro óxido de hierro(II) óxido ferroso

SnO2 dióxido de estaño óxido de estaño (IV) óxido estánnicos.

En algunos óxidos llamados óxidos dobles (Fe3O4, Pb3O4), los átomos del elemento que forma el óxido tienen diferente valencia (FeIIFeIII2O4=Fe3O4).

Óxidos ácidos o anhídridos [editar]Son aquellos formados por la combinación del oxígeno con un no metal. Fórmula general:No Metal2Ox. Si se puede se simplifica. En este caso, la nomenclatura tradicional emplea la palabra anhídrido en lugar de óxido a excepción de un par de óxidos de nitrógeno como se muestran más adelante. La nomenclatura sistemática es la más frecuente. En la nomenclatura tradicional se nombran con los siguientes sufijos y prefijos en orden de menor a mayor valencia del no metal

hipo- -oso

-oso

-ico

per- -ico

Ejemplo Nomenc. sistem. Nomenc. stock Nomenc. tradicional

F2O monóxido de diflúor óxido de flúor anhídrido hipofluoroso (excepción de la norma general de la nomenclatura tradicional)

SO3 trióxido de azufre óxido de azufre(VI) anhídrido sulfúrico

Cl2O7 heptóxido de dicloro óxido de cloro(VII) anhídrido perclórico

Los óxidos de nitrógeno, al igual que los óxidos del azufre son importantes por su participación en la lluvia ácida. Con el término óxido de nitrógeno se hace alusión a cualquiera de los siguientes:

Óxido nítrico u Óxido de nitrógeno (II), de fórmula NO.

Dióxido de nitrógeno, de fórmula NO2.

Óxido nitroso o Monóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O.

Trióxido de dinitrógeno, de fórmula N2O3.

Tetróxido de dinitrógeno, de fórmula N2O4.

Pentóxido de dinitrógeno, de fórmula N2O5.

Hidruros

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