Alcanos practica

Objetivos:

• Verificar las propiedades físicas y químicas de los alcanos, alquenos y alquinos.
• Preparación de acetileno.

Materiales:

• Tubos de ensayo
• Espátula de acero
• Vaso de precipitado
• Pipetas
• Erlenmeyer

Drogas utilizadas:

• Querosene
• Éter etílico
• Éter de petróleo
• Acido sulfúrico
• Acido nítrico
• Cloruro de sodio
• Acetato de sodio
• Acetona
• Glicerina
• Sacarosa
• Permanganato de potasio
• Aceite de ricino
• Nitrato de plata amoniacal
• Cloruro cuproso amoniacal
• Bromo en tetracloruro de carbono

Parte experimental

Alcanos

1. Propiedades del querosene

1. Solubilidad del querosene como soluto

                                  [pic 1][pic 2]

Colocamos en cinco tubos de ensayo 3 gotas de querosene y le añadimos a cada tubo un disolvente distinto hasta disolución total y a un volumen determinado.

Observaciones:

   Solventes:

• Agua + Querosene: Solución insoluble, formación de dos fases. Esto se debe a la alta polaridad del agua lo cual provoca la poco afinidad con el queroseno que un compuesto no polar
• Éter etílico + querosene: solución ligeramente soluble, el éter etílico presenta una polaridad pequeña  por lo que como disolvente no es tan eficiente.
• Éter de petróleo + querosene: solución muy soluble. Al ser ambos compuestos no polares, hay una gran afinidad entre ellos haciendo que el éter como disolvente sea eficiente.
• Acido sulfúrico + querosene: solución insoluble, formación de dos fases. Esto se debe a que el acido sulfúrico es una acido fuerte polar.
• Acido nítrico + querosene: Solución insoluble.

1. El querosene como disolvente

                                 [pic 3][pic 4]

Colocamos en cinco tubos de ensayo 3 gotas de querosene y además le agregamos ciertos solutos.

Observaciones:

• Cloruro de Sodio+ Queroseno: Insoluble debido a que se necesita un gran aporte de energía para romper el enlace iónico del cloruro de sodio y el querosene al ser no polar no puede lograrlo.
• Acetato de Sodio + Querosene: Insoluble debido a que también se necesita un aporte de energía grande para romper el enlace iónico.
• Parafina + Querosene: Soluble debido a que la parafina es un alcano tiene gran afinidad con el querosene que también lo es.
• Acetona + Querosene: Soluble debido a que como la acetona tiene un enlace C=O fuertemente polar se disuelve formando un dipolo inducido en el queroseno.
• Glicerina + Querosene: Insoluble, con la formación de dos fases. Esto se debe a la polaridad de la glicerina y el querosene al ser no polar no logra romper los enlaces puente hidrogeno.
• Sacarosa  + Querosene: Insoluble debido a las diferentes polaridades entre ambos.

1. Prueba de instauración de Baeyer

                                [pic 5][pic 6]

Colocamos en un tubo de ensayo 8 gotas de querosene y agregamos 8 gotas de una disolución acuosa de KMnO4 al 1%.

       Observaciones: No se observa cambio de la coloración violeta debido a que no se produjo la oxidación del permanganato de potasio. Esto demuestra lo ya sabido, los alcanos son saturados respecto al hidrogeno y no presentan enlaces pi.

1. Reacción con Bromo/ CCl4: Reacción de sustitución Hemolítica por activación fotoquímica

[pic 7]

Colocamos en dos tubos de ensayos 1ml de querosene y le añadimos a cada uno una cantidad de una solución de Bromo en CCl4 al 1%. Luego a uno de los tubos lo exponemos frente a la luz y al oro lo colocamos en una zona oscura.[pic 8]

Observaciones: se observo que la muestra que fue expuesta a luz presento una decoloración rápida y el que se lo dejo en la oscuridad se decoloro muy poco.

C-C + Br2                     Sin reacción

C – C + Br2                     C – C

Alquenos

1. Prueba de instauración de Baeyer

  [pic 9]               [pic 10]

Colocamos en un tubo de ensayo 8 gotas de aceite de ricino y luego le añadimos 0,5 ml de acetona para disolverlo. Agregamos 1 gota de KMnO4 hasta lograr un ensayo con precipitado.

Observaciones: Se presenta un decoloración debida a la presencia de enlaces pi.

C = C  + KMnO4                       - C – C -   + MnO2 + KOH[pic 11]

1. Prueba de Adición de Bromo

                              [pic 12][pic 13]

Colocamos 8 gotas de aceite de ricino en un tubo de ensayo y agregamos 0,2 ml de agua de Bromo.

Observaciones: La coloración naranja se iba perdiendo (reacción rápida)

1. Prueba de Adición de Yodo

                              [pic 14][pic 15]

Colocamos 8 gotas de aceite de ricino en un tubo de ensayo y agregamos 0,2 ml de una solución de I2 en CCl4.

Observaciones: A medida que iba transcurriendo el tiempo la coloración naranja se iba aclarando a menor velocidad que lo sucedido con el Bromo (reacción lenta)

Alquinos

Obtención del Acetileno

Armamos un aparato con: 1 Erlenmeyer, 1 corcho, 1 pizeta con agua, 2 mangueras cortas y CaC2.

[pic 16][pic 17]

 Colocamos trozos de CaC2 en el Erlenmeyer y agregamos agua gotas a gotas sobre el mismo una vez tapado con el concho. Observamos un desprendimiento gaseoso, que era el acetileno.

Rotulamos 7 tubos que contenían diferentes compuestos

Propiedades del Acetileno

1. Inflamabilidad

[pic 18][pic 19]

Al tubo 1, a su contenido se lo expone frente a una llama de fuego.

Observaciones: Llama amarillenta y fuliginosa.

HC≡CH + 5/2 O2                              2 CO2 +H2O[pic 20]

b. Reacción con Bromo

                          [pic 21][pic 22]

Bajo campana, al tubo 2 agregamos 2 gotas de Br2 en CCL4 y lo tapamos inmediatamente.  Luego se lo hace burbujear con el acetileno.

Observaciones: La coloración naranja de la solución de Bromo desaparece debido a que este se consume.

HC≡CH + 2Br2                    OHBr2-CHBr2[pic 23]

1. Prueba de Instauración de Baeyer

                  [pic 24][pic 25]

Al tubo 3, colocamos 1,5 ml de solución de KMnO4 al 0,3%. Se hizo burbujear la solución en acetileno.

Observaciones: cambio de color, se torno negro (precipitado de MnO2)

HC≡CH + KMnO4                                                                   + MnO2 + KOH[pic 26]

1. Reacción con cloruro cuproso amoniacal

                                [pic 27][pic 28]

Al tubo 4, colocamos 1ml de solución cloruro cuproso amoniacal. Se lo hizo burbujear con el acetileno.

Observaciones: Se produce un precipitado rojizo que al ser secado y expuesto a la llama reacciona de forma explosiva

HC≡CH + 2CuCl +2NH4OH                    CuC≡CCu + 2NH4Cl + 2H2O[pic 29]

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