OBTENCIÓN. PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE ALCANOS
Enviado por Loren Limas • 7 de Junio de 2021 • Prácticas o problemas • 3.703 Palabras (15 Páginas) • 265 Visitas
Licenciatura en Química
Universidad Pedagógica Nacional
OBTENCIÓN. PROPIEDADES QUÍMICAS Y FÍSICAS DE ALCANOS
Diana Bogotá Gutiérrez 2014215011
Laura Pérez Pérez 2014215054
Edith Hasbleidy Sedano Roncancio 2014215065
dqu_dbogotag467@pedagogica.edu.co - dqu_lvperezp393@pedagogica.edu.co - dqu_ehsedanor887@pedagogica.edu.co
INTRODUCCIÓN
Los hidrocarburos alcanos o parafinas, son compuestos saturados, pues solo existe enlace sencillo carbono-carbono. Presentan conformaciones rotacionales, debidas a la rotación de los carbonos alrededor del enlace sencillo o sigma, este enlace es fuerte y resistente.
Los alcanos son sustancias muy estables es decir poco reactivas. Solo presentan reacciones de sustitución por un mecanismo de radicales libres cuando se les trata con halógenos en una reacción fotoquímica. Otras reacciones son: la nitración y el Cracking o pirolisis, la combustión, isomerización y la des hidrogenación catalítica.
Los alcanos se pueden obtener por destilación del Petróleo, a partir del gas natural o por métodos de los cuales se utiliza en el laboratorio la descarboxilación de las sales de ácidos orgánicos con cal salada en caliente.
Es recomendable obtener gas natural por fermentación anaeróbica de materia orgánica (estiércol), ajustando ciertas condiciones de humedad, pH y sales de amonio.
Una prueba muy cómoda para distinguir nítidamente los alcanos de los hidrocarburos alifáticos insaturados consiste en tratarlos con bromo (Br) disuelto en tetracloruro de carbono (CCl4) ; si el hidrocarburo desconocido es un alcano apenas habrá reacción en la oscuridad. Frente a luz intensa, solar o artificial el color del bromo irá desapareciendo gradualmente a medida que avance la bromación.
[pic 1]
Para comprobar el desprendimiento de bromuro de hidrógeno basta con soplar suavemente la boca del tubo de ensayo donde se efectúe la prueba. El ácido bromhídrico (HBr) se disolverá en la humedad del aliento formando una niebla de gotitas.
OBJETIVOS
GENERAL
Obtener e identificar mediante pruebas químicas los hidrocarburos saturados, observando sus propiedades físicas con base en la discusión de los conceptos teóricos.
ESPECÍFICOS
- Discutir con el profesor los resultados y conclusiones del experimento, destacando principalmente el comportamiento químico, la estabilidad y el uso de los alcanos.
- Identificar la presencia de gases de efecto invernadero (GEI) como lo son el metano (CH4), el dióxido de carbono (CO2) y el vapor de agua (H2O).
- Analizar el impacto ambiental de algunas sustancias obtenidas en la práctica de laboratorio.
PROCEDIMIENTO
[pic 2]
[pic 3]
MUESTRA DE CÁLCULOS
- TUBO 1
CH4 + H2O 🡪 No reacciona
(Metano) (Agua)
- TUBO 2
CH4 + H2SO4 🡪 No reacciona
(Metano) (Ácido Sulfúrico)
- TUBO 3
CH4 + KMnO4 🡪 No reacciona
(Metano) (Reactivo de Baeyer o permanganato de potasio)
- TUBO 4 [pic 4]
CH4 + 2 Br/CCl4 🡪 CH3Br + HBr
(Metano) (Bromo en (Bromuro de (Bromuro de
Tetracloruro de Carbono) Metilo) Hidrógeno)
- TUBO 5 [pic 5]
CH4 + Cl2/H2O 🡪 CH3Cl + HCl
(Metano) (Agua Cloro metano (Cloruro de
de Cloro) Hidrógeno)
- OBTENCIÓN DE METANO SOBRE AGUA:
CH3COONa + CaO/NaOH CH4 + Na2SO3 + CaCO3[pic 6]
(Acetato de Sodio) (Cal Sodada) (Metano) (Sulfito de Sodio) (Carbonato de Calcio)
- Número de moles de metano CH4 obtenido:
Utilizando la ecuación de estado de los gases ideales:
PV= nRT
Y despejando n (número de moles):
n[pic 7]
n[pic 8]
n = 3,08x10-4 mol CH4
- Gramos de Metano obtenido:
3,08x10-4 mol CH4 = 8,02x10-3 g CH4[pic 9]
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