Alcanos.

Enlaces múltiples:

Son los que comparte más de un par de electrones entre dos núcleos

Enlace sigma:

Es el tipo más fuerte de enlace químico covalente estos enlaces tienen la densidad concentrada a lo lardo de la línea intranuclear y son simétricos respecto a ella misma

Enlace pi:

Son enlaces químicos covalentes donde dos lóbulos de un orbital involucrado en el enlace solapan con dos lóbulos del otro orbital involucrado.

El traslape de los orbitales Py de los átomos (por convención la línea que une los dos núcleos de los átomos enlazados se llama eje X) conduce a la formación de orbitales de enlaces pi que se encuentran arriba y debajo de la línea nuclear. El enlace pi presenta las siguientes características

1-) puesto que los orbitales Py no poseen densidad de carga a lo largo del eje X el enlace pi no presenta densidad electrónica a lo largo del eje X la línea internuclear es un nudo en la formación de enlace pi

2-) puesto que el traslape no se encuentra a lo largo de la línea que posee la máxima densidad electrónica (que parece estar a lo largo del eje Y para los orbitales Py) el traslape de los orbitales es menor en los orbitales pi que en los orbitales de enlace sigma de aquí que los enlaces pi son más débiles que los correspondientes enlaces sigma.

3-) puesto que el enlace pi no es simétrico respecto de la línea internuclear , poseen un momento angular de 1 unidad (h/2pi) a lo lardo del eje de enlace mientras que el enlace sigma no posee momento angular a lo largo del eje de enlace.

Enlace dobles y triple:

Enlaces dobles:

Los núcleos de los átomos comparten más de dos electrones. Considerase un compuesto que posee un doble enlace, como el etileno, en donde lo requerimientos de la capa de valencia se satisfacen mediante la formación de un enlace sencillo entre los carbonos y los átomos de hidrogeno y de un enlace doble que incluya el compartimiento de cuatro electrones o dos pares electrónicos entre los dos átomos de carbono el compartimiento de una arista de dos tetraedros en torno a cada átomo de carbono conduce a la formación de dos enlaces angulares uno arriba y el otro por debajo del plano de descanso de la molécula. Con el fin de mostrar que los enlaces dobles son reactivos debido a la tención (aunque esto es una idea errónea) el enlace doble en ocasiones se representa mediante enlaces doblados.

De acuerdo con la TEV (teoría del enlace de valencia) en las moléculas de etileno cada átomo de carbono forma tres enlaces sigma (con dos átomos de hidrogeno y un átomo de carbono) mediante el empleo de enlaces trigonales planos híbridos SP2 a esto se sigue la formación del enlace pi médiate el traslape lateral de los orbitales Pz no hibridados de los átomos de carbono.

En esta forma un enlace doble consta de un enlace sigma y un enlace pi el enlace doble posee mayor fuerza que un enlace sigma el cual es solo un enlace sigma. Pero es menos estable que dos diferentes enlaces sigma o enlaces sencillos. Esto explica la radiactividad de los compuestos con enlaces dobles hacia las reacciones de adición. Ejemplo de doble enlace: el eteno

Ejemplo de doble enlace con la estructura de Lewis

Enlaces triples:

En este enlace, son compartidos tres pares de electrones. Imaginemos que tenemos el acetileno un compuesto con un triple enlace cada átomo de carbono utiliza orbitales híbridos SP los cuales son colineales dejando los orbitales puros Py y Pz, cada uno con un electrón en cada átomo de carbono los orbitales híbridos SP se utilizan para la formación del enlace sigma como los átomos de hidrogeno y carbono y entre los átomos de carbono los orbitales PY y Pz se traslapan en forma lateral formando dos enlaces pi a lo largo de los ejes Y y Z así un enlace triple incluyendo el compartimiento de 6 electrones y, de acuerdo con la TEV, posee un enlace sigma y dos enlaces pi en general la energía de enlace de u enlace sigma, es de aproximadamente 300-420KJ.mol-1 mientras que la energía del enlace pi es de 130-200KJ.mol-1

Ejemplo de triple enlace: el etino

Ejemplo de triple enlace con la estructura de lewis

Formación de los enlaces:

Para un doble enlace:

Para un triple enlace:

Enlaces d-p-pi:

Aun cuando el enlace p-p-pi es importante para los elementos del segundo periodo, no lo es tanto para los elementos más pesados que poseen enlaces múltiples mediante el empleo de orbitales d. en esta forma el orden de enlace en el ion sulfato que es de 1.8 (el ion no posee orbitales p vacios) indica un 80% de enlace pi debido al traslape de los orbitales vacios Pz de un átomo de oxigeno con el orbital vacio de baja energía dxz en el átomo de azufre.

El enlace d-p-pi, es más favorable puesto que los orbitales d se proyectan hacia la dirección de los enlaces produciendo un mejor traslape exclusivamente lateral de los orbitales p-p la amplitud de la formación del enlace doble se incrementa a medida que aumenta la carga formal en el tomo central el oxinion de flúor no es estable, puesto que la carga positiva no puede residir en el átomo de flúor debido a su electronegatividad, y la ausencia de cualquier orbital de baja energía imposibilita la formación del enlace doble.

Introducción

En el presente trabajo hablaremos de todo lo referente a los enlaces múltiples, que son como están constituidos y como se formas también hablarnos de los enlace sigma y pi como se forman estos enlace y cuáles son sus diferencias, también hablaremos de los enlaces dobles y triple como se forman y como están constituidos por ultimo hablaremos de los en laces d-p-pi como se forman y porque son importantes; encontraran un ejemplo para cada tema con su debida ilustración

Objetivos generales

 Aprender de manera clara como se forman los enlaces múltiple, sigma, pi, doble, triple y los enlaces d-p-pi

 Aprender cuales son las semejanzas y diferencias de estos enlaces

 Aprender para qué clase de compuestos aplican estos enlaces

Objetivos específicos

 Comprender las clases de enlaces como lo son los múltiple sigma, pi, doble, triple y los enlaces d-p-pi

 Comprender la importancia de estos enlaces en la formación de compuestos

Conclusión

Al culminar este trabajo logramos comprender que los enlaces tienen una gran importancia en la formación de compuestos. Los enlaces múltiples, sigma son diferentes a los pi porque la densidad electrostática de los enlaces sigma está concentrada a lo largo de la línea internuclear. Los enlaces dobles y triples difieren en un p puro y los enlaces triple son más estables por la combinación de un enlace sigma y dos pi, y por último los enlaces d-p-pi son importantes para los elementos más pesados que no tienen orbitales p vacios y es ahí donde se tiene en cuenta los orbitales d.

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