Anión permanganato.
Enviado por 22255555 • 6 de Mayo de 2013 • Tesis • 561 Palabras (3 Páginas) • 1.166 Visitas
Permanganato
Anión permanganato.
Los permanganatos son las sales del ácido permangánico o permanganésico, de fórmula HMnO4. Se trata de sustancias de un intenso color violeta y alto poder oxidante que contienen el anión MnO4– y por lo tanto el manganeso en su mayor estado de oxidación, 7+.
Índice [ocultar]
1 Reacciones
2 Síntesis
3 Aplicaciones
4 Consejos
5 Teoría
6 Referencias
[editar]Reacciones
El anión permanganato tiene un potencial normal de electrodo muy alto, lo que lo convierte en un oxidante muy fuerte capaz de oxidar al agua a oxígeno
2 MnO4− + 2 H+ → 2 O2 + H2 + 2 MnO2
Sin embargo, esta reacción es muy lenta, sobre todo en ausencia de luz y en medios neutros y alcalinos, lo que hace que esta sustancia sea cinéticamente estable en disolución acuosa.1 En disolución ácida, aunque lenta, la reducción del permanganto por el agua es observable.2
Esta reacción también se puede ver activada aumentando la temperatura. Así, calentando permanganato en disolución alcalina se libera oxígeno elemental y se forma el anión manganato, MnO42–, de color verde:
4 MnO4– + 4 OH– → 4 MnO42– + O2 + 2 H2O
En contacto con sustancias orgánicas provoca incendios. Así una gota de glicerina aplicada a un cono de 2-3 g de permanganato de potasio en polvo lleva rápidamente primero a la generación de humo y luego a una llama violácea por la presencia del potasio.
En disolución ácida su reducción suele llegar hasta el manganeso (2+), un catión casi incoloro o rosa muy pálido en disoluciones concentradas. La reacción es acelerada por la presencia de cationes manganeso (II) (reacción autocatalítica) y aprovechada en la permanganometría.
En disolución neutra o ligeramente básica la reducción sólo lleva hasta el óxido de manganeso (IV), MnO2, que precipita como un sólido marrón.2
En disoluciones fuertemente alcalinas, el MnO4- se reduce hasta manganeso (VI) en forma de anión manganato, de color verde1
2 MnO4– + H2O2 + 2 OH- → 2 MnO42- + O2 + 2 H"O
Sin embargo, con un exceso de una sustancia de gran poder reductor, incluso en medios fuertemente básicos se consigue la reducción hasta Mn (IV):
2 MnO4– + 3 SO32– + H2O → 2 MnO2 + SO42- + 2 OH-
El anión manganato, estable en disolución altamente alcalina, dismuta cuando se acidifica
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