Análisis de Alimentos. Ejercicios concentraciones

[pic 1]

Resolver los siguientes ejercicios

Ejercicio 1.

Se trataron 10 mL de una disolución que contenía Cl-1 con exceso de AgNO3, originándose 0.4368 g de precipitado de AgCl ¿Cuál era la molaridad del Cl-1 en la muestra problema?

𝑃𝑀AgCl = 143.32 𝑔/𝑚𝑜𝑙

𝑚AgCl = 0.4368 𝑔

𝑉disolución = 0.01 𝐿

# de moles de AgCl

 𝑚AgCl

𝑛 =

𝑃𝑀AgCl

0.4368 𝑔

𝑛 =

[pic 2]

143.32 𝑔/𝑚𝑜𝑙

= 0.003048 𝑚𝑜

Concentración Molar

𝑛

𝑀 =

[pic 3]

𝑉disolución

𝑀 =

0.003048 𝑚𝑜𝑙

[pic 4]

0.01 𝐿

𝑀 = 0.3048 𝑀

Ejercicio 2.

Con 100 mL de disolución de HCl 1.5 M se puede preparar un litro de otra disolución cuya concentración será:

𝐶1𝑉1 = 𝐶2𝑉2[pic 5][pic 6]

→        𝐶1𝑉1

1. mL        1000 mL

𝐶2 =

𝑉2

HCl        HCl

1. M        ?

𝐶2

(1.5 𝑀)(100 𝑚𝐿)

=[pic 7]

1000 𝑚𝐿

𝐶2 = 0.5 𝑀

Ejercicio 3.

Una disolución 2 M de ácido acético es aquella que contiene:

1. 60 g de ácido acético en 250 mL de disolución.
2. 45 g de ácido acético en 250 mL de disolución.
3. 60 g de ácido acético en 500 mL de disolución.
4. 50 g de ácido acético en 500 mL de disolución.

# de moles de soluto        Concentración Molar[pic 8]

CH3COOH 2 M

𝑛soluto

 𝑚soluto

=

𝑃𝑀soluto

60 𝑔[pic 9]

 𝑛soluto

𝑀 =

𝑉disolución

1 𝑚𝑜𝑙

𝑃𝑀soluto

= 60.042 𝑔

/𝑚𝑜𝑙

𝑛soluto = 60.042 𝑔/𝑚𝑜𝑙

...