Aportaciones A La Tabla Periodica

Jeremías B. Richter

Jeremías b. Richter: de la misma época de Lavoisier, realiza el primer ensayo periódico, al descubrir que las masas atómicas y en las cantidades que se combinan se hallan en una relación constante.

Johann Wolfgang Döbereiner

En 1817 Johann Döbereiner observó que el peso atómico del estroncio esta muy cerca de la media aritmética entre los pesos atómicos del calcio y del bario, y que los tres elemento por ser químicamente análogos estaban agrupados en una misma familia. En 1929 estableció esta misma regularidad de los pesos atómicos para varios grupos de tres elementos a los que llamó triadas, donde el peso atómico del elemento central de la triada era casi igual al promedio de los otros dos. Por ejemplo: calcio, estroncio y bario; cloro, bromo y yodo; litio, sodio y potasio; azufre, selenio, telurio.

Mendeleiev y Meyer

Entre 1869 y 1971 Dimitri Mendeleiev, en Rusia y Juluis Lothar Meyer en Alemania, presentaron trabajos independientes en los cuales demostraban como los elementos podían clasificarse sistemáticamente con base en sus pesos atómicos.

El químico ruso Dimitri Ivanovich Mendeleiev y Julius Lothar Meyer dispusieron los elementos conocidos (53) en líneas, una debajo de la otra, de manera que los que tenían igual valencia se hallaban ubicados en una misma hilera horizontal. Estos elementos mostraban un gran parecido en sus propiedades. Debido al aumento y disminución periódica de valencias y propiedades, igualmente repetidas en las diversas filas, a esta ordenación se la llamó Tabla Periódica de los Elementos. Consideraron la posibilidad de nuevos elementos para los que dejaron espacios.

John Jacob Berzelius

En 1830 John Jacob Berzelius propuso su método para representar los elementos: utilizar la inicial del nombre en latín, o la inicial seguida de otra letra presente en el nombre latino, si dos o más elementos tenían la misma inicial. A principios de este siglo se conocían cerca de cuarenta elementos.

John Alexander Reina Newlands

En 1886 el químico inglés J.A.R. Newlands intentó agrupar los elementos conocidos en orden creciente de pesos atómicos, para demostrar que cada ocho elementos se repetían aquellos que tenían propiedades similares. De esta manera, el litio, y el sodio estaban separados por una octava. Dada su analogía con la escala musical, esta clasificación tomó el nombre de ley de las octavas.

Publicaron que si se clasificaran los elementos según el orden creciente de sus masas atómicas (dejando el hidrógeno), después de colocar 7 elementos, en el octavo, se repetían las propiedades del primero. Debido a las semejanzas de la distribución con la escala musical, se la llamó Ley de las octavas

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