Atomos E Iones

1. Introducción:

En el presente informe vamos a entender la luz emitida por las diversas materias existentes.

2. Objetivos:

Comprender que luz emitida por una materia se da con:

• Longitud de onda.

• Frecuencia.

• Energía

Comprender la diferencia en propiedades entre átomos metálicos y sus iones.

Observar el efecto del ácido clorhídrico en diferentes metales.

3. Fundamento Teórico:

• Alambres de nicrom: También conocido como cable de Níquel/Cromo es un tipo de elemento térmico resistivo usado en casi cualquier dispositivo termo-eléctrico.

• Cloruro de sodio: Más conocido como sal de mesa, o en su forma mineral halita, es un compuesto químico con la fórmula NaCl. es un compuesto iónico formado por un catión sodio (Na+) y un anión cloruro (Cl-).

• Cloruro de Estroncio: Es un sólido iónico con un ion de estroncio de más de dos cargas por cada dos iones de cloro de una carga negativa.

• Ácido Clorhídrico: Es una disolución acuosa del gas cloruro de hidrógeno(HCl). Es muy corrosivo y ácido. Se emplea comúnmente como reactivo químico y se trata de un ácido fuerte.

• Ácido Nítrico: Es un líquido, viscoso, corrosivo y tóxico que puede ocasionar graves quemaduras en los seres vivos. Es utilizado comúnmente como un reactivo de laboratorio, se utiliza para fabricar explosivos.

4. Materiales / Reactivos:

• Saltos Cuánticos:

 Ácido nítrico concentrado

 Alambres de Nicrom

 Mechero a gas

 Cloruro de sodio

 Sulfato de cobre

 Cloruro de estroncio

• Átomos Metálicos e Iones:

 Ácido clorhídrico 4M

 Magnesio

 Zinc

 Aluminio

 Hierro

 HCL 4M

 Tubos de ensayo

 Gradilla

5. Parte Experimental:

• Saltos Cuánticos:

Se obtuvieron los siguientes resultados:

Sustancia Formula Coloración de la llama λ

(nm) f

(s-1) E

(joule)

Sulfato de cobre CuSO4.5H2O Verde Claro

Cloruro de

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