BALANCE DE ECUACIONES. MÉTODO IÓN ELECTRÓN

BALANCE DE ECUACIONES. MÉTODO IÓN ELECTRÓN

 Reunir en una sola expresión, debidamente balanceada, las dos medias ecuaciones iónicas siguientes:

1. AsO43- → As3-

NO2- → N3-

Sol:

AsO43- + 8H+ + 8e- → As3- + 4H2O …… (Reducción)

NO2- + 4H+ + 6e- → N3- + 2H2O …….. (Reducción)

AsO43- + NO2- + 12H+ + 14e- → As3- + N3- + 6H2O

(Reducción)

2. I2 → IO4-

Bi → BiO43-

Sol:

I2 + 8H2O → 2IO4- + 16H+ + 14e-…… (Oxidación)

Bi + 4H2O → BiO43- + 8H+ + 5e-…….. (Oxidación)

I2 + Bi + 12H2O → 2IO4- + BiO43- + 24H+ + 19e-

(Oxidación)

3. CrO42- → Cr2O3

Br2 → BrO-

Sol:

2CrO42- + 16H+ + 12e- → Cr2O3 + 8H2O …… (Reducción)

Br2 + 2H2O → 2BrO- + 4H+ + 2e-…… (Oxidación)

2CrO42- + 16H+ + 12e- → Cr2O3 + 8H2O …… (Reducción)

6Br2 + 12H2O → 12BrO- + 24H+ + 12e-…… (Oxidación)

2CrO42- + 6Br2 + 4H2O → Cr2O3 + 12BrO- + 8H+

(Reducción - Oxidación)

4. Ajustar la ecuación:

N2 → N3- + N2O5

Sol:

N2 → N3- ………(I)

N2 → N2O5 …….(II)

En (I) sería:

N2 + 6e- → N3- …. (Reducción)

En (II) sería:

N2 + 5H2O → N2O5 + 10H+ + 10e- ……. (Oxidación)

Ahora (I) + (II)

N2 + 6e- → 2N3- …. (Reducción)

N2 + 5H2O → N2O5 + 10H+ + 10e- ……. (Oxidación)

5N2 + 30e- → 10N3- …. (Reducción)

3N2 + 15H2O → 3N2O5 + 30H+ + 30e- ……. (Oxidación)

8N2 + 15H2O → 10N3- + 3N2O5 + 30H+

(Reducción - Oxidación)

EJERCICIOS PROPUESTOS

Bibliografía

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