Balanceo Quimico
Enviado por brandoncaballero • 15 de Diciembre de 2013 • 1.241 Palabras (5 Páginas) • 247 Visitas
Ensayo de reacciones y balanceo
En este texto empezaremos hablando de lo que es la materia, la materia es cualquier cosa que tenga masa y ocupe un espacio, está a su vez se presenta en muchas formas con características muy diferentes podemos empezar mencionando a los elementos que son sustancias puras que no se pueden descomponer en otras sustancias más puras más sencillas, la parte más pequeña de los elementos son los átomos los cuales están hechos de partículas subatómicas las cuales son protones, electrones y neutrones.
Los átomos se identifican por su número atómico el cual es la cantidad de protones que contiene, los portones son partículas con carga positiva los cuales están unidos en el núcleo a los neutrones que son partículas con carga neutra, alrededor del núcleo se encuentran orbitando los electrones que son partículas mucho más pequeñas que los protones y electrones y estas contienen una carga negativa, para que el átomo se pueda mantener estable, contiene la misma cantidad de protones y electrones para que puedan neutralizarse entre sí.
Los elementos tienen diferentes símbolos para identificarlos algunos ejemplos pueden ser el Na (sodio), He (helio), Au (oro).
El valor de N, determinado experimentalmente, es de 6,023 x 1023 y es lo que se conoce como número de Avogadro: N = 6,023 x 1023.
Los isotopos son átomos de un mismo elemento cuyos núcleos tienen diferentes cantidades de neutrones. La masa atómica de un elemento es el promedio de las diferentes masas de los isotopos de un mismo elemento en función con la cantidad que hay de cada uno.
Existen unos tipos de partículas llamados iones constituidos por átomos y moléculas cuyas cargas no son neutras. Hay dos diferentes tipos de iones los cuales son los cationes que son partículas que tienen una carga positiva por haber tenido una pérdida de electros y los aniones que son partículas que contienen una carga negativa por tener más electrones que protones.
Las moléculas son un conjunto de átomos que se encuentran unidos mediante enlaces químicos y los compuestos se componen de dos o más elementos que se representan mediante diferentes tipos de formulas.
Para representar la diferencia entre elementos, compuestos y moléculas tomaremos como ejemplo el agua.
Elementos: O, H
Compuesto: H2O
Molécula: H-O-H
En las sustancias existen algunos tipos de cambios que se presentan por diversos factores ya sean por temperatura, presión u otras, existen dos tipos de cambios el cambio químico y el cambio físico.
El cambio químico es en el que se altera la composición química de la materia las cuales dan origen a nuevas sustancias por ejemplo la combustión de la gasolina que al producirse cambia su estructura molecular.
En el cambio físico no se altera su composición químico ni se forman nuevas sustancias se presentan cambio que simplemente son visibles por ejemplo un cambio físico del agua es al congelarla, pasa de un estado líquido a un estado sólido pero su composición química sigue siendo la misma.
Reglas para nombrar compuestos químicos
Al nombrar un ácido se le agrega la terminación –hídrico por ejemplo el HBr se nombraría como acido bromhídrico.
Tenemos un hidróxido cuando el compuesto contiene un grupo OH-. Al nombrarlo primero se coloca “hidróxido de” y luego se coloca el nombre del elemento por ejemplo LiOH se nombraría hidróxido de litio.
En los óxidos encontramos dos tipos, óxidos bases y óxidos ácidos. Los óxidos bases provienen de la combinación entre el oxígeno y un metal y los óxidos ácidos provienen de la combinación entre el oxígeno y un no metal.
Para
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