Bromo

Bromo

Fórmula química: Br2.

• Número atómico: 35

• Masa atómica: 79,904 u

• Símbolo atómico: Br

• Punto de fusión: -7.2° C

• Punto de ebullición: 58.8° C

Características:

Su reactividad es intermedia entre el cloro y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus vapores irritan los ojos y la garganta.

Es el único elemento no metálico que se encuentra en estado líquido a temperatura ambiente. El líquido es rojo, denso y volátil y puede provocar quemaduras en los tejidos; se evapora fácilmente a temperaturas y presiones normales en un vapor rojo (color parecido al que presenta el dióxido de nitrógeno) que tiene un fuerte y desagradable olor e irrita garganta y ojos. Este halógeno se parece químicamente al cloro y al yodo siendo su reactividad intermedia entre la de ambos. El bromo no es muy soluble en agua y se disuelve mejor en disolventes no polares como el disulfuro de carbono, CS2, o el tetracloruro de carbono, CCl4. Reacciona fácilmente con muchos elementos y tiene un fuerte efecto blanqueante.

Es altamente reactivo y un fuerte agente oxidante en presencia de agua. Reacciona vigorosamente con aminas, alquenos y fenoles, así como con hidrocarburos aromáticos y alifáticos, cetonas y ácidos carboxílicos (estos son bromados por adición o por sustitución). Con muchos de los metales y otros elementos, el bromo anhidro es menos reactivo que el húmedo; sin embargo, el bromo seco reacciona vigorosamente con aluminio, mercurio, titanio y con los metales alcalinos y alcalinotérreos.

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