“CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE UNA REACCIÓN”

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UNIVERSIDAD AUTÓNOMA DEL ESTADO DE MÉXICO

FACUALTAD DE QUÍMICA

LABORATORIO DE FISICOQUÍMICA

REPORTE:

“CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE

UNA REACCIÓN”

POR:

LEÓNIDES  CORTÉS RICARDO EMHYR

MALDONADO CASTELÁN ORVELÍN

TERCER SEMESTRE GRUPO 32

TOLUCA DE LERDO A 17 DE NOVIEMBRE DE 2015

“CINÉTICA QUÍMICA: FACTORES QUE AFECTAN LA VELOCIDAD DE

UNA REACCIÓN”.

ABSTRAC

The reaction rate can be affected by various factors , can accelerate a reaction or slow it down as it suits us , in this practice could establish parameters between the reaction rate and factors affecting it , we saw the nature of the species They reacting directly involved in the rate and concentrations of reagents used .

We studied two factors that are easily manipulated concentrations of reagents, and the nature thereof.

For both, we work with acids of different nature and manipulate the concentration of a specific acid to measure the rate at which the change occurred.

Analyzed for part one , the speed of the chemical reaction of magnesium acids of different nature, in equal molar concentrations six , we found that the hydrochloric acid to the speed is higher , this is consistent with the nature of the acid . Direct trend between the speed at which the reaction occurred and acid strength was found.

INTRODUCCIÓN

La Cinética Química estudia la velocidad en que ocurren las reacciones químicas, como la velocidad de reacción es controlada, y la vía o mecanismo por el cual una reacción precede de sus reactivos hacia sus productos. La velocidad de la reacción varia de muy rápido, en la cual una reacción, como la explosión de la mezcla hidrogeno/oxigeno es esencialmente completada en microsegundos o inclusive nanosegundos, a muy lenta, en la cual una reacción, como la fijación de concreto requiere de años para completarse.

La finalidad de ésta práctica fue la de establecer cómo afectan distintas condiciones la velocidad de una reacción química, esto para establecer las condiciones óptimas de reacción y a su vez manipular éstas condiciones para llevar a cabo la reacción de manera más eficiente o en todo caso establecer parámetros para el estudio de la reacción química.

Estudiamos dos factores fácilmente manipulables que son las concentraciones de los reactivos, y la naturaleza de los mismos.

Para ambos, trabajamos con ácidos de naturaleza distinta y manipulamos la concentración de un ácido específico para medir la rapidez con la cual ocurría el cambio.

En esta práctica se contemplaran dos factores que son: Naturaleza de los reactivos, y concentración de los reactivos:

El incremento de la concentración de un reactivo generalmente incrementa la velocidad de la reacción. El aumento de moléculas de reactivo incrementa la probabilidad de una “colisión efectiva” entre las moléculas de los reactivos para formar productos. En ocasiones, tal incremento puede no tener ningún efecto o inclusive puede disminuir la velocidad de la reacción.

 Naturaleza de los reactantes: Algunas sustancias son naturalmente más reactivas que otras, y, por lo tanto, ocurren cambios químicos más rápidos.

METODOLOGÍA:

Parte 1: Se realizaron cincuenta mililitros de soluciones ácidas de distinta naturaleza (ácido clorhídrico, ácido sulfúrico, ácido acético y ácido fosfórico) a concentraciones iguales de seis molar cada una con la finalidad de observar cómo afecta la presencia de un ácido a la velocidad de reacción.

Se pusieron 10 mL de cada una de las soluciones a reaccionar con magnesio en cantidades iguales observando la reacción y el tiempo en que el magnesio tardaba en “desaparecer”, se estableció una tendencia directa entre la velocidad de la reacción y la fuerza del ácido.

Metales diversos afectando la velocidad de reacción. Llenamos tres tubos de ensaye con una solución de ácido clorhídrico seis molar, añadimos en el primer tubo zinc, en el segundo, cobre y en el tercero magnesio, observamos las reacciones y determinamos la relación entre el tiempo de reacción y la naturaleza del metal

Parte 2: Se realizaron cincuenta mililitros de soluciones cuatro, seis, tres y uno molar de ácido clorhídrico.

Se pesaron cuatro muestras de  0.79 gramos de magnesio cada una determinando los moles de magnesio presentes en la muestra.

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