Cinetica quimica

PRACTICA N° 3

CINÉTICA QUÍMICA

NINI JOHANNA HENAO CAMPO

ANGIE MARCELA OCAMPO CARDONA

PROFESOR: FERNANDO AREIZA

QUIMICA II

UNIVESIDAD TECNOLÓGICA DE PEREIRA

LABORATORIO

PEREIRA

2015

OBJETIVO

• Verificar si los catalizadores afectan la velocidad de una reacción química.

• Experimentar y comparar la rapidez de las reacciones donde participan diferentes sólidos.

• Observar la rapidez de una reacción con oxígeno casi puro.

PROCEDIMIENTO

[pic 1]                        [pic 2]Fig. 1 (montaje – reacción catalizador)                             Fig. 2 (montaje – reacción solido)        

PARTE A:

• Realizamos el montaje requerido para el experimento, utilizando dos tubos de ensayo, en los cuales añadimos 1,0 g (aprox) de clorato de potasio, y un uno de los tubos añadimos una pizca de dióxido de manganeso.

• Se calentaron los tubos de ensayo con una llama constante.

• Después pasamos por cada tubo una astilla de madera en ignición, esto con el fin de comprobar la presencia de oxigeno generado.

PARTE B:

• Realizamos el montaje requerido para este experimento, utilizando dos tubos de ensayo con desprendimiento, en cada uno añadimos 10 mL de HCL. En el primer tubo de añadimos cinc en láminas y en el segundo tubo añadimos cinc en polvo.

• Al momento de añadir cinc en los tubos de ensayo, empezamos a recoger hidrógeno gaseoso, producto de la reacción química.

PARTE C:

• En un Erlenmeyer se realizó una solución de peróxido de hidrogeno y bióxido de manganeso, donde se produjo oxigeno gaseoso casi puro.

• Se calentó lana de acero en el mechero, dejándola en ignición, luego pasamos la lana en ignición por el Erlenmeyer.

ANÁLISIS DE DATOS

PARTE A:

• Observamos que al pasar la astilla de madera en ignición por el tubo de ensayo que solo contenía clorato de potasio, esta mantenía su estado de ignición pues tubo albergaba oxígeno para mantenerla en este estado.

• A demás observamos que al pasar la astilla de madera en ignición por el tubo de ensayo que contenía clorato de potasio y bióxido de manganeso, esta se encendió pues el tubo de albergaba oxigeno casi puro lo que ocasiono la combustión.

PREGUNTAS

• Escriba las formulas químicas de todas las sustancias utilizadas en esta práctica.

R//

 Clorato de potasio:         KClO3

Dióxido de manganeso:  MnO2

Ácido clorhídrico:            HCL

Cinc:                               Zn

Peróxido de hidrogeno:  H2O2

• Escriba las ecuaciones químicas de las reacciones llevadas a cabo en la práctica: (parte a, parte b, parte c)

R//        PARTE A: KClO3 + MnO2  ----> KCl + O2 + MnO2

            PARTE B: ZN + 2 HCl  ---->  ZNCl2 + H2

            PARTE C: 2H2O2 + 2MnO2 ---->2Mn+ 2H2O + 3O2

• Explique cada uno de los fenómenos observados: Parte A, Parte B y Parte C.

R// PARTE A: En el tubo de ensayo que tenía Clorato de potasio y dióxido de manganeso se observa que al calentarse este deja escapar su oxigeno el cual tiene la propiedad de alimentar y favorecer las combustiones y lo que hizo el dióxido de manganeso fue acelerar la reacción para que se escapara más rápido el oxígeno lo cual se comprobó cuando se le acerco la astilla de madera en ignición de tal manera que al  acercarse al tubo de ensayo con dióxido de manganeso se encendió  la astilla.

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