COMO ELABORAR LAPIZ ELECTROQUIMICO

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR DE LA EDUCACION

U.E.VEGA DE AZA

VEGA DE AZA – MUNICIPIO TORBES

LAPIZ ELECTROQUIMICO

VEGA DE AZA JUNIO DEL 2010

REPUBLICA BOLIVARIANA DE VENEZUELA

MINISTERIO DEL PODER POPULAR DE LA EDUCACION

U.E.VEGA DE AZA

VEGA DE AZA – MUNICIPIO TORBES

LAPIZ ELECTROQUIMICO

REALIZADO POR

KLEIBER ORTEGA # 02

ANDERSON CASTRO # 04

MARIA GUTIERREZ # 09

BETANIA ISTURIZ # 14

MARYORI HERNANDEZ # 24

CRISTOFER PINEDA # 30

AÑO: 5º SECCION: "C ”

PROFESORA:

ANA RAMIREZ

VEGA DE AZA JUNIO DEL 2010

INTRODUCCION

Uno de los objetivos fundamentales en la enseñanza de la química consiste en el desarrollo y puesta a punto de experiencias motivadoras, desarrolladas con materiales que se puedan conseguir fácilmente y cuyo costo sea lo más bajo posible. Los experimentos deben dar la base para la comprensión de conceptos básicos de la química.

El objetivo de este trabajo consiste emplear energía eléctrica para realizar reacciones redox no espontáneas. Esta clase de reacciones, que son impulsadas por una fuente externa de energía eléctrica, se denominan reacciones de electrólisis.

Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

• La sustancia que cede electrones, se oxida.

• La sustancia que gana electrones, se reduce.

Puede sonar raro que la sustancia que se oxida pierda electrones y la sustancia que se reduce gane electrones, porque uno se pregunta, ¿cómo se puede reducir una sustancia que está ganando algo? Precisamente porque lo que está ganando son electrones, que tienen carga negativa.

• La sustancia que se oxida al reaccionar, reduce a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está quitando electrones: decimos que es un reductor.

• La sustancia que se reduce al reaccionar, oxida a la otra sustancia con la cual está reaccionando, porque le está regalando electrones: decimos que es un oxidante.

Las reacciones redox pueden llevarse a cabo en sentido contrario al de su dirección espontánea. Este proceso, la electrólisis, consiste en entregar energía suficiente al sistema para lograr el objetivo mencionado, por medio de una fuente externa de energía eléctrica, una batería o de cualquier otra fuente de corriente continua (como la obtenida a la salida de un transformador

RESUMEN

En este trabajo se presenta una experiencia sencillas de electroquímica, de bajo costo, en la cual estudiamos las Las reacciones redox o de óxido-reducción son aquellas donde hay movimiento de electrones desde una sustancia que cede electrones (reductor) a una sustancia que capta electrones (oxidante).

Uno en la vida puede ganar muchas cosas positivas, pero también puede ganarse problemas, que son cosas negativas. Por suerte, ganar o perder electrones no es problema para ninguna sustancias, pero puede serlo para ti si no sabes cómo responder una pregunta de oxidación reducción.

El lápiz electoquimico es proceso de electrólisis en el cual se le otorga la electricidad necesaria a una molécula de NaCl y agua para que se dividieran formando compuestos que según sus semirreacciones no podían ser posibles, ya que la sumatoria de los potenciales de las semirreacciones daba negativo. Entonces podemos concluir que la electrólisis es el proceso por el cual las reacciones que no pueden suceder de manera espontánea debido a que necesitan electricidad para poder reaccionar.

CAPÍTULO I: PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

PLANTEAMIENTO DEL PROBLEMA

Desde tiempos remotos, la humanidad se ha interesado por el conocimiento de la materia, su estructura, sus propiedades y sus posibles transformaciones. La química

constituye una de las herramientas imprescindibles para estudiar la composición, las propiedades y los cambios de todos los sistemas materiales.

Es evidente la importancia de la química en el mundo actual por su influencia en la industria, la alimentación, la construcción, el medioambiente, etc. Además, la química

está relacionada con otros campos del conocimiento como la medicina, la biología, la física, la geología, etc. La Química es, por tanto, una materia básica para los estudios

superiores de tipo técnico y científico y ayuda a la formación integral de las personas,

ya que es necesaria para conocer y comprender mejor el mundo que nos rodea.

Por ello se plantea la posibilidad de ofrecer un instrumento que permita el estudio la transformación entre la energía eléctrica y la energía química. En otras palabras, las reacciones químicas que se dan en la interface de un conductor eléctrico (llamado electrodo, que puede ser un metal o un semiconductor) y un conductor iónico (el electrolito) pudiendo ser una disolución y en algunos casos especiales, un sólido.

Además, en la familiarización con el trabajo científico juegan un papel muy importante

las prácticas de laboratorio planteadas como respuestas a interrogantes sobre situaciones

de interés y que den lugar a la elaboración de hipótesis, el correspondiente desarrollo

experimental, el análisis de los resultados y su comunicación.

JUSTIFICACION

El estudio de la Química y de cómo se elaboran sus conocimientos contribuye a la consecución de los objetivos del Bachillerato referidos a la necesaria comprensión de la naturaleza de la actividad científica y tecnológica y a la apropiación de las competencias que dicha actividad conlleva. La química está siempre presente en la vida cotidiana, por lo que su estudio también puede ayudar a alcanzar aquellos objetivos relacionados con la comprensión, el análisis y la valoración crítica de los aspectos históricos, naturales y sociales del mundo contemporáneo.

Uno de los objetivos fundamentales en la enseñanza de la química consiste en el desarrollo y puesta a punto de experiencias motivadoras, desarrolladas con materiales que se puedan conseguir fácilmente y cuyo costo sea lo más bajo posible. Los experimentos deben dar la base para la comprensión de conceptos básicos de la química.

El lapiz elecroquimico es util ya se puede emplear energía eléctrica para realizar reacciones redox no espontáneas. Esta clase de reacciones, que son impulsadas por una fuente externa de energía eléctrica, se denominan reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdas electrolíticas.

OBJETIVOS

Objetivo general

• Elaborar un lápiz electroquímico

Objetivos Específicos

• El objetivo de este trabajo consiste por un lado, en la construcción de un lápiz electroquímico con materiales corrientes y el desarrollo de algunas reacciones de electrólisis en la misma.

• Observar la electrólisis del agua en un medio inusual y aproveches reacciones coloreadas relacionadas.

• dar la base para la comprensión de conceptos básicos de la química.

CAPÍTULO II: BASES TEÓRICAS

MARCO TEORICO

El lápiz elecroquimico esta basado en una practica de laboratorio en la que al emplear energía eléctrica, se producen las reacciones redox no espontáneas. Esta clase de reacciones, que son impulsadas por una fuente externa de energía eléctrica, se denominan reacciones de electrólisis y se llevan a cabo en celdas electrolíticas.

Las reacciones redox pueden llevarse a cabo en sentido contrario al de su dirección espontánea. Este proceso,

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