COMPORTAMIENTO QUIMICO DE LOS ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERIODO

INFORME QUIMICA

LABORATORIO N°1

INTEGRANTES: Juan Felipe Yepes Loaiza

                            Kelly Dahiana Pavas Gallego

                            Valeria Gonzales Londoño

                            Deisy Yurani Aguirre Pérez

PROFESORA: Helida Ramos Casas 

GRADO: Once

AÑO: 2017

                             I.E. Pbro. Ricardo Luis Gutiérrez Tobón

COMPORTAMIENTO QUIMICO DE LOS ELEMENTOS DEL SEGUNDO PERIODO

1. En un vaso de precipitado pon 10cc de agua y adiciona 0,2g de Na2O o 0,1g de peróxido de sodio. Agita con suavidad elabora la ecuación correspondiente.

ECUACION:

Na2O+H2O        Na2H2O                     NaOH= Hidróxido de sodio [pic 1][pic 2]

Hidróxido de sodio

Es una sustancia incolora e higroscópica que se vende en forma de trozos, escamas, hojuelas, granos o barras. Se disuelve en agua con fuerte desprendimiento de calor y la disolución acuosa se denomina lejía de sosa.

Formula: NaOH

Composición: se usa normalmente de forma sólida o como una solución de 50%.

Fusión Química: Hidróxido

Tipo de reacción: corrosiva, exotérmica

CONCLUSION LABORATORIO:

Al mezclar el agua con el Na2O de esta mezcla nos salió un hidróxido.

Hidróxido de sodio.

 La sustancia fue sin color. O sea transparente.

1. En un vaso de precipitado pon 10cc de agua y agrega 0,2g de oxido de magnesio. Agita suavemente.

ECUACION:

MgO+H2O                 H2O2Mg               Mg (OH)2 = Hidróxido de magnesio [pic 3][pic 4]

Hidróxido de magnesio:

 Es un hidróxido metálico, presenta propiedades básicas por lo que es muy utilizado en la medicina como antiácido. Según la (IUPAC) el nombre sistemático es hidróxido de magnesio, pero puede presentar otros nombres como leche o magma de magnesia.

Estado de agregación: Sólido

Apariencia: Blanco

Densidad: 1.04 kg/m3; 0,00104 g/cm3

Masa molar: 58,3 g/mol

Punto de fusión: 623 K (350 °C)

Solubilidad en agua: 12 mg en 1 L de agua

CONCLUSION LABORATORIO

Mezclamos el agua con el oxido de magnesio y de esta mezcla  resulto una sustancia de color blanco cuando la agitamos suavemente.

(Los ejercicios 3,4 y 5 no los hicimos.)

6. En cada una de las muestras, introduce un trozo de papel indicador universal cuantitativo, compara con la escala de colores y determina el pH de cada una de las reacciones. Registra tus observaciones.

Primera sustancia (NaOH)

[pic 5][pic 6]

Segunda sustancia (Mg (OH)2)

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